bonjour
je ne suis pas familier de ces problèmes ,si bien qu'il faut prendre avec réserve mon avis
les PKa utiles sont ceux des couples
H3PO4/H2PO4^- pka=2,2
H2PO4^-/HPO4^2-  pka=7,2

on utilise la relation
pH=pKa+log [B]/[A]
dans les 2 cas ,puisque pH=Pka ,on doit réaliser un mélange équimolaire de A et B  et que [A]=[B]=0,1mol/L puisqu'on impose [A]+[B]=0,2mol/L

dans le cas du tampon 7,2,puisqu'on dispose de Na₂HPO4 (qui fournira HPO4^2-  )et de NaH₂PO₄(qui fournira H₂PO4^- il suffit de mélanger 50mL d'une solution à0,2mol/L (soit 1.10^{-2 mol)}de NaHPO4 et 50mL d'une solution à0,2mol/L de Na2HPO4
si  ces espèces sont à l'état solide on pèse les quantités de matière nécessaire pour avoir 1.10^-2mol de chaque espèce

dans le cas du tampon 2,2,on ne dispose pas de H3PO4.
on peut ajouter H+ à H2PO4^- de façon à transformer la moité de H2PO4^- en H3PO4 selon la réaction
H2PO4^- +H+ =H3PO4
Dans 100mL de solution il faudra 0,01 de H3PO4 et 0,01 mol de HPO42-
Il faut donc faire réagir 0,01 mol de H+ sur 0,02 mol de NaH2PO4.
En pratique,peser 0,02mol de NaH2PO4  dissoudre dans l'eau d'une fiole de 100mL (V<100ml) ajouter 0,01mol de H+ avec de l'acide à 1 mol/L soit 10mL .Compléter avec de l'eau

Merci d'avoir repondu
VOUS DITES:  "dans le cas du tampon 7,2,puisqu'on dispose de Na2HPO4 (qui fournira HPO42-  )et de NaH2PO4(qui fournira H2PO4- il suffit de mélanger 50mL d'une solution à0,2mol/L (soit 1.10-2 mol)de NaHPO4 et 50mL d'une solution à0,2mol/L de Na2HPO4
si  ces espèces sont à l'état solide on pèse les quantités de matière nécessaire pour avoir 1.10-2mol de chaque espèce "

vous ne voulez pas plutot dire  50 ml de chaque solution qui ont une concentration chacune de 0.1 mol/L-1 plutôt??

50mL à 0,2 mol/L contiennent 0,01mol
Comme on mélange 2 fois 50 mL,le volume total sera de 100mL
la concentration de chaque espèce sera 0,01/0,1=0,1 mol/L

oui, merci je viens de comprendre

Encore merci et bonne soirée