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solution électrolytiques
bojour a tous.
j'aurai besoin d'un peu d'aide pour cet exo.
on considère une solution aqueuse S1 Na+ + Ho- de volume V1 et de concentration C1 et une solution aqueuse S2 de sulfate de fer(III) 2Fe3+ + 3SO4²- de volume V2 et d concentration C2.
1/ calculer les concentrations en ions fer(III) et en ions sulfate dans la solution aqueuse de sulfate de fer.
2/on verse S1 dans S2. les ions fer(III) Fe3+ et les ions hydroxyde HO- réagissent pour donner un précipité d'hydroxyde de fer (III): Fe(OH)3
a/eqution de la reaction, de la precipitation.
b/calculer les quantités de matières de réactifs,ions fer et hydroxyde.
Données: C1=2,0.10-2 C2=1,0.10-2 V1=20Ml V2=10mL
Merci
Salut
!
1) Il faut que tu vois que dans ta solution tu as deux ions ferriques pour trois ions sulfates. Tu dois donc calculer les concentrations effectives.
2) a) Tu dois commencer par équilibrer les charges, le reste va tout seul.
b) Tu fais un tableau d'avancement. Fais toi un petit schéma simple pour bien visualiser ce qui s'est passé au cours du mélange
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