On prélève un volume V1=50ml d'une solution acide chlorhydrique (H3O^(+)+Cl^(-)) de concentration c1= 0.50 mol/L ainsi qu'un volume V2=20mL d'une seconde solution d'acide chlorhydrique (H3O^(+)+Cl^(-)) où la concentration des ions oxonium vaut [H3O^(+)]=0.20mol/L.
on mélange les deux volumes prélevés.

Calculer les quantités de matières d'ions oxonium présents dans chaque prélèvement.
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Quantité de matière n=C*V où V est le volume et C la concentration en soluté  apporté.
Dans la solution 1
n1(H3O^(+))=n1(Cl^(-)+))=C1*V1=0,5*0,05=0,025 mol
Dans la solution 2
n2(H3O^(+))=n2(Cl^(-)+))=0,2*0,02=0,004 mol
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En déduire la concentration [H3O^(+)] dans le mélange.
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[H3O^(+)]=(n1(H3O^(+))+n2(H3O^(+)))/(V1+V2)=0,029/0,07=0,414 mol/L
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*Procéder aux mêmes calculs que précédemment pour les ions chlorures.
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[Cl^(-))]=(n1(Cl^(-))+n2(Cl^(-)))/(V1+V2)=0,029/0,07=0,414 mol/L
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*On remplace le volume V2 par un volume V3=50mL d'une solution de chlorure de sodium de concentration c3=0.25mol/L. Calculer les concentrations de tous les ions présents dans le mélange obtenu.
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Dans la solution 3
n3(Na^(+))=n3(Cl^(-)+))=0,25*0,05=0,0125 mol
Les ions [H3O^(+)] proviennent de la seule solution 1
[H3O^(+)]=(n1(H3O^(+))/(V1+V3)=0,025/(0,1)=0,25 mol/L
Les ions [Na^(+)] proviennent de la seule solution 3
[Na^(+)]=(n3(Na^(+))/(V1+V3)=0,0125/(0,1)=0,125 mol/L
Les ions [Cl^(-)] proviennent de la solution 1 et de la solution 3
[Cl^(-)]=(n1(Cl^(-)+n3(Cl^(-))/(V1+V3)=(0,025+0,0125)/(0,1)=0,375 mol/L

ah mercî bcp
en relisant plusieur fois j'ai compris l'exercice!

mais d'où sort le Cl^-?

c'est bon j'ai trouvé il vient de la solution d'acide chlorydrique.

effectivement de formule HCl^^.
equation de dissolution: HClH⁺+Cl^-