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Solution de sulfate de fer (III)

Posté par
chorus68 09-03-10 à 15:02

Bonjour,

J'ai un problème avec une solution de sulfate de fer(III) de concentration C=0.030 mol/l et de volume V=20mL je dois déterminer la concentration en ions fer(III) de cette solution : il y a des nombres stoechiométriques, donc les calculs ne sont pas les mêmes, et là je suis un peu dépassé.

On a SO42- et Fe3+, mais quelle est leur rapport en concentrations?

Posté par
blacksun31re : Solution de sulfate de fer (III) 09-03-10 à 17:53

Si tu as obtenu ta solution à partir de la dissolution de sulfate de fer, tu as:

Fe2(SO4)3---> 2Fe3++3SO4-2

Donc si tu avais n mol de Fe2(SO4)3, tu as 2n mol de Fe+3 et 3n mol de SO4-2...

Et vu que le volume ne change pas, la concentration en Fe3+ est de 2C et celle en SO42- est de 3C ^^


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