Bonjour,

je n'arrive pas à résoudre cet exercice :

En travaux pratiques, on désire préparer 200 mL d'une solution A de sulfate de cuivre CuSO4, de concentration molaire 0,5 mol/L.
1) Quelle masse de cristaux doit-on peser?
2) On dilue cette solution A au dixième. Quelle est la concentration molaire de la nouvelle solution (B)?
3) Faire une liste du matériel nécessaire à la réalisation de la solution B et donner le protocole opératoire.


Pour la question 1, Je n'arrive pas a trouver la masse de cristaux que l'on doit peser, je sais que m = n x M or M = 63,5 + 32,1 + 16 x 4 = 159,6 g/mol
mais je suis bloquer pour trouver la quantité de matière n.

Pour la question 2, je pense que la réponse est 0,05 mol/L en faisant 1/10 x 0,5.

Pour la question 3, j'ai mis qu'il est nécessaire d'avoir une fiole jaugée, une pipette jaugée, du sulfate de cuivre et de l'eau distillée.
Protocole :
- Peser la masse de soluté
- introduire le soluté dans la fiole jaugée contenant un peu d'eau distillée
- Compléter jusqu'au trait de jauge avec de l'eau distillée, agiter jusqu'à dissolution et ajuster à nouveau jusqu'au trait de jaune.

En clair, c'est la question 1 qui me pose le plus de problème.

Merci d'avance!