Bonjour, j'ai une exercice qui me pose problème; ALors, je voulais savoir si quelqu'un pourrait m'aider.

La teneur des ions nitrite NO₂^-, utilisés comme colorants et conservateurs dans les charcuteries ne doit pas dépasser 200mg par kg de produit. Le réactif caractéristique des ions nitrite est le réactif de Griess. Il donne en leur présence une couleur rouge dont l'intensité depénd de leur concentration. On fait subir à une tranche de jambon de 50g un traitement afin d'extraire tous les ions nitrite qu'elle contient et obtenir 50mL de solution. On verse 1mL de cette solution dans un tube à essais et on ajoute 50 mL du réactif de Griess.

On réalise ensuite une échelle de teintes en prélevant successivement 2,4,6,8, 10 mL d'une solution initiale d'ions nitrite telle que la concentration molaire des ions nitrite est [NO₂^-] = 2,0 x 10-4 mol.L-1. Les prélèvements sont transvasés dans des fioles jaugées de 10,0 mL numérotées de 1 à 5. (On complète à l'eau distillée jusqu'au trait de jauge). On verse 1mL de la sulution de la fiole "1" dans un tube à essai numéro "1" et on ajoute 10mL du réactif de Griess. On fait de même pour les solutions des fioles "2",...,"5". On constate que la couleur obtenue avec la solution issue du jambon est identique à celle du tube n°3

a_Calculer [NO₂^-] dans les solutions contenues dans les fioles numérotées de "1" à "5".

(je ne comprends pas. Il ne faudrait pas les calculer dans les tubes à essais ?)

b_ En déduire [NO₂^-] dans la solution du jambon.

(je ne suis pas sûr de ce que j'ai fait j'ai trouvé un résultat trop gros)

c_ Calculer la quantité d'ions nitrite obtenus dans la tranche de jambon

d_ La charcuterie est-elle dans les normes ?

Voila; merci à celui qui voudrait vien m'aider