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solution de diiode
Bonjour, j'ai besoin d'aide pour un exercice de physique niveau 2nd/1ere que j'ai eu en devoirs pendant les grandes vacances, voici l'énoncé :
Pour obtenir un volume V = 500mL de solution S de diiode à la concentration c = 1,00*10^-4 g.mol^-1 , on prépare un volume Vo = 100 mL de solution So de diiode à la concentration Co = 5,00 x10^-2 mol.L^-1 à partir de diiode solide, puis on dilue la solution So.
1/ Quelle masse m de diiode doit-on prélever pour préparer la solution So ?
2/ Quel volume de solution So doit-on utiliser pour préparer la solution S ?
3/ Donner la liste du matériel nécessaire pour réaliser la dilution.
4/ Pourquoi n'est-il pas judicieux de préparer directement la solution S par dissolution ?
Matériel à disposition : Balance au centième, béchers, pipettes jaugées de 1mL, 5mL et 10mL, fioles jaugées de 100mL, 200mL et 500mL, bouchons coupelles, spatule, entonnoir à solide, pipeteur et compte-gouttes, diiode solide de masse moléculaire M = 254 g.mol ^-1, eau distillée
Moi je suis déjà bloqué à l'exercice 1 voici ce que j'ai fait :
C ( mol.L^-1 ) = n ( mol )/ V ( L )
n = C / V
n = 5,00 x10^-2 * 0.1
n = 0.005 mol
n ( mol )= m ( g )/ M ( g.mol^-1 )
m = n / M
m = 0.005/ 254
m = 1.97^-5 g
Voilà ce que j'ai trouvé, j'aimerais confirmation et aide pour les autres questions svp
Merci.
n ( mol )= m ( g )/ M ( g.mol^-1 )
m = n / M
Même type d'erreur !
Tu vas devoir travailler les mathématiques...
Bonjour Woshi : Masse moléculaire de I(2) 254 .
Remarque : Lorsque que l'on prépare des solutions aqueuses d'iode , il faut ajouter du iodure de Na ou K pour former le complexe MI(3) qui est soluble .
1). Préparation de 100 ml de solution I(2) (So) 0,05 molaire soit ( 0,05 x 254 : 1000 x 100 ) = 1,27g ( 5 mmol ) d'iode pur
Dans un ballon jaugé propre de 100 ml , placer d'abord 2,5g ( 15 mmol ) d'iodure de potassium puis 3 ml d'eau distillée . Après dissolution , on ajoute 1,27g d'iode et l'on agite
jusqu'à totale dissolution de l'iode . On complète ensuite jusqu'au trait de jauge avec de l'eau distillée . Agiter .
2). Préparation de 500 ml de solution I(2) (S) 0,0001 molaire soit une dillution de 0,05 : 0,0001 = 500 fois qui correspond à 0,0254g d'iode soit 0,0001 mole .
Dans un ballon jaugé propre de 500 ml , placer environ 100 ml d'eau distillée puis à l'aide d'une pipette de 1ml , ajouter la solution d'iode (So) . Agiter et compléter au trait
de jauge avec de l'eau distillée . Agiter .
3). une balance ; 2 ballons jaugés de 100 et 500 ml ; une pipette de 1ml .
4). La solution (S) demande 0,0254g d'iode ; la pesée est très difficile et peu précise .
Bonnes salutations .
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