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Solution de Chlorure d'hydrogène
Bonjour,
J'aurais besoin d'aide pour un exercice de Chimie que je ne comprends pas du tout.
Merci d'avant pour votre aide.
Voici le sujet:
Un flacon contient un litre de solution de chlorure d'hydrogène et porte des indications suivantes:
densité: 1.05
pourcentage massique en chlorure d'hydrogène HCI: 10%
a Quelle est la masse d'un litre de la solution?
b Quelle est la masse de chlorure d'hydrogène ayant servi à préparer la solution?
c Quelle est la concentration molaire en soluté apporté de la solution?
d Quelle volume de chlorure d'hydrogène, à 20°c et à pression normale, a t-il fallu dissoudre dans l'eau pour préparer la solution du flacon?
On prendra Vm = 24L.mol-1
Je sais qu'il faut utliser V= Vm/n mais je ne connait pas n pour faire cette question vu que je n'arrive pas a répondre au questions précédentes.
Salut
!
1) On dit que la densité est la masse d'un litre de solution...
Pr le prouver d = µ/µeau et µ = m/V
2) 1 L pèse dc 1,05 kg.
Ton acide n'est pur qu'à 10% donc: macide = (10/100)*1,05 = ... kg
3) n = m/M et c = n/V
4) n = V/Vm
Merci beaucoup, mais justement pour le 1 pour le prouver on a que la densité on a ni µ ni m donc j'arrive pas le prouver vu qu'on a que la densité.
Et pour la masse faudrait -il la mettre en grammes ou la laisser en KG?
eau est toujours egal à 1.00g.cm3
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