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solution d'hydroxyde de sodium.
Bonsoir à tous. Je n'arrive pas à faire cet exercice.
On verse une solution aqueuse d'hydroxyde de sodium NaOH de concentration
C1=0,1molL-1 dans 0,5L d'une solution d'ions Fe3+ de concentration C2=0,2molL-1.
Quel volume maximal de solution d'hydroxyde de sodium faut-il verser pour observer la précipitation de tous les ions Fe3+ ?
Justifier la réponse.
N.B: Si on mélange Fe3+ et OH- on obtient un précipité rouille et l'équation chimique simplifiée de précipitation est: Fe3+ + 3OH- -----> Fe(OH)3
Merci beaucoup d'avance 
:)
Bonsoir,
En utilisant le tableau d'avancement
Calcule la quantité de matière d'ions Fe3+ à l'état initial
Calcule la quantité de matière de HO- nécessaire à la précipitation de tous les ions Fe3+
Déduis en le volume
Skops 
je dois calculer la quantité de matière d'ions Fe3+ dans chaque solution puis
je fais leur somme, c-a-d la quantité de matière d'ions Fe3+ qui existent dans le mélange. ensuite je cherche la quantité de matière de HO- nécessaire à la précipitation de tous les ions Fe3+ (d'après l'équation) et je dévise le nb de OH- sur C(?)je vais trouver volume maximal de solution d'hydroxyde de sodium????
N'EST-CE PAS ??
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