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solution d'ammoniac
Bonjour,
J'ai un exercice à faire en chimie et je n'arrive pas à trouver certaines questions. Merci de m'aider.
Voici l'énoncé :
L'ammoniac (NH3) est la base du couple : ion ammonium/ammoniac dont pKa = 9,25
1.1 Noter le couple acide/base auquel appartient l'ammoniac puis calculer la valeur de sa constante d'acidité Ka (j'ai su faire)
Le fabricant indique : 13° d'ammoniac, d solution = 0,940
La solution du commerce étant trop concentrée, on commencera par la diluer 50 fois pour obtenir une solution fille de volume Vt = 250 ml.
1.2 Déterminer le volume Vp de solution mère à prélever.
On dosera l'ammoniac NH3 contenu dans Vd = 10 ml de solution fille par les ions oxonium contenus dans une solution d'acide chlorhydrique : (H3O+ + Cl-) de concentration Ca = 0,10 mol/L
On donne : Mc = 12,0 g/mol, MO = 16,0 g/mol, MH = 1,0 g/mol MN = 14,0 g/mol Ke = 1,00 X 10^-14
1.3 Ecrire la réaction de dosage (j'ai su faire)
Là, je ne sais pas faire : exprimer sa constante d'équilibre Keq en fonction des concentrations puis en fonction des K. puis calculer sa valeur. Merci de m'aider pour cette question.
Pour la question 1.3 j'ai mis :
Keq = NH4+/ H3O+eq NH3eq = 1/H3O+eq NH3eq/NH4+eq = 1/Ka ; Keq = 1/10^-9,2 supérieur à 10^4 donc réaction quasi-totale.
Pour les suivantes, j'ai trouvé masse d'ammoniac = 0,611g ; quantité d'ammoniac dosée = 3,59 X 10^-2 mol
Volume d'acide chlorhydrique pour atteindre l'équivalence = 359 ml.
Est-ce cela ?
Merci de me dire si j'ai bien fait.
Je m'excuse mais je n'ai pas mis la fin de l'énoncé de l'exercice. La voici :
1.4 quelle sera la nature du réactif limitant avant l'équivalence ? Ma réponse : le réactif titrant (H3O)
après l'équivalence ? Ma réponse : le réactif titré (NH3)*
1.5 En considérant les indications du fabricant comme exacte, déterminer la masse d'ammoniac contenue dans Vp puis en déduire la quantité d'ammoniac dosée. (mes réponses sont dans le post plus haut)
En exploitant l'équivalence du dosage, déterminer quel volume VaE d'acide chlorhydrique il faudra verser pour atteindre l'équivalence (ma réponse est aussi dans le post plus haut)
Merci de me dire si c'est juste.
Attends je reprends l'exo en entier (ca te permettra de vérifier en meme temps...) :
1.1) Couple : NH4+/NH3
Ka = 10-pKa = 5,62*10-10
1.2) Concentration massique de la solution commerciale : Cm=122,2 g/L
Concentration molaire de la solution commerciale : Ccomm=7,19 mol/L
On dilue 50 fois donc la concentration molaire en NH3 de la solution fille vaut :
Cfille=1,44*10-1 mol/L
Il faut donc prélever un volume de solution mère de : Vp=5mL
(je continuerai tout a l'heure...)
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