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solution d'acide sulfurique du commerce
Bonjour,
j'ai un exercice à faire sur lequel je bloque et c'est pour ça que je fais appel à vous =)
voici le sujet:
"Une solution commerciale d'acide sulfurique est une solution aqueuse de sulfate de dihydrogène, H2SO4 (l). La solution contient 96.0% de soluté (en masse). Sa densité est égale à 1.83."
1/ écrire l'équation de dissolution dans l'eau du sulfate de dihydrogène.
=> H2SO4 -> (h2o sur la flèche) 2H+ + SO4 2-
2/ Calculer la masse de 1.00 L de solution commerciale.
=>je pensais calculer 
puisque j'ai la densité pour ensuite faire m = p
v mais je trouve 1.831.0L donc 1000 cm3 = 1.83104g ce qui est je pense faux étant donnée que c'est très élevé !!
3/ Calculez la masse de soluté que contient 1.00L de solution.
4/Calculez la concentration de soluté apporté dans la solution.
5/ Calculez la concentration de chacun des ions présents dans la solution commerciale.
SVP aidez-moi !!
dîtes moi si ce que j'ai commencé et juste et aidez moi pour la suite MERCI !! ^^
Salut
!
1) ok
2) Le principe est bon mais les unités sont fausses
3) La densité est la masse d'un litre de solution.
Ici mthéorique = 1,83 kg
Or ta solution n'est pure qu'à 96% donc: mréelle = (96/100)*1,83 = ... kg
4) n = m/M et c = n/V
5) Tu as 2 ions hydrogène pour un ion sulfate donc:
[H+] = 2c
[SO42- = c
Ok?
Merci beaucoup !!
je sais que c'est une erreur d'unité(s) mais je ne vois pas où elle peut être !! =(
= g.cm3
m = V
m = g
=g.cm3
V = cm3
donc ça fais bien m = 1.83 1000 cm3 non ?
Attend...
d= µ/µeau
Or µeau = 1,0 g.cm-3 = 1,0 kg.dm-3 = 1,0 t.m-3
Donc µacide = d*µeau = 1,83*1,0 = 1,83 kg
Ok?
Tu as compris la suite?
J'ai oublié une précision: Je prends 1,0 kg.dm-3 car 1,0 dm3 = 1,0 L...
Or ici on veut la masse d'un litre
ha d'accord c'était kg et non g ^^
merci !!
je fais les autres questions pourras-tu me les corriger ??
3/ je trouve m(soluté) = 1.76 kg
4/ c(soluté) = 17.9 mol.l-1
5/ [H+] = 35.8 mol.l-1
[SO42-]= 17.9 mol.l-1
est-ce ça ??
Re!
3) ok
4) n = m/M = 1,76.103/98,1 = 17,9 mol.
Donc c = n/V = 17,9/1,00 = 17,9 mol.L-1.
Nickel
5) Nickel
T'as tout bon
Bonjour,
excusez moi mais 1.00 L de solution commerciale est égale à 1.83 kg
ça n'est pas un peu trop ?
parce que je ne sais pas exactement ton âge et je en savais pas si c'était TOI qui allais me répondre !! ^^
dsl ^^
Merci. 
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