Niveau première

Solution D'acide Nitrique

Posté par
zyryck 04-09-08 à 02:36

Alors voilà j'ai essayé mais je vois vraiment pas comment faire, je ne vais pas poser tout l'exercice car je pense pouvoir faire le reste mais je bute juste sur la première question

Une solution d'acide nitrique HNO(petit 3) a une densité d par rapport à l'eau égale à 1,42 ; son pourcentage massique en acide nitrique vaut P = 69%

1) Calculer la concentration massique de la solution

Si vous pouviez en me répondant donnez un minimum d'explications, merci beaucoup =)

Posté par re : Solution D'acide Nitrique 04-09-08 à 12:28

Salut:
d=1,42 ==> =1,42g/cm³=1,42kg/L
Donc 1L de solution a pour masse 1420g.
$pourcentage. massique.en .acide.nitrique =\frac{masse.de.l'acide}{masse.de.la.solution}x100$

==> $masse.de.l'acide = \frac{masse.de.la.solution* pourcentage.massique}{100}=\frac{1420x69}{100}=979,8g$

concentration de la solution acide:
$c=\frac{n}{V}=\frac{m}{M.V}=\frac{979,8g}{63g.mol^-^1.1L}=15,55mol/L$
===>
C15,6mol/L
car: M(HNO₃)=63g/mol

Posté par re : Solution D'acide Nitrique 05-09-08 à 00:20

Tu m'as en fait donné la réponse avec la concentration MOLAIRE et non massique =/
La concentration massique je le rappelle est t(a) = C(a) . M(a) et est donc en g/L...
Tu viens de répondre à la question 2 en fait...

Posté par re : Solution D'acide Nitrique 05-09-08 à 21:41

Salut!

Cm = c*M

car Cm = m/V = (n*M)/V = (n/V)*M = c*M

Oki?

Posté par re : Solution D'acide Nitrique 06-09-08 à 00:30

Salut shadowmiko et zyryck
Oui je n'avais pas bien observé la question ,il s'agit bien de la concentration massique.
J'ai constaté que zyryck n'a pas pu faire son application numérique .
$C_m=\frac{m}{V}=\frac{979,8g}{1L}=979,8g/L$
==> C_m 980g/L.

Posté par re : Solution D'acide Nitrique 06-09-08 à 11:04

Salut 122155

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