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solution d'acide lactique
bonjour je sèche sur une question et j'aimerai avoir la méthode 
données: une solution aqueuse S d'acaide lactique de volume V=2.00L est obtenue en introduisant 2.0x10 ^-2 mol d'acide lactique pur de formule C3H6O3 dans le volume d'eau necéssaire. Pour cette solution S , à l'etat q'equilibre , la concentration en acide lactique est de 8.9x10^-3 molL-1.
La question qui me pose problème est " determinez la valeur de l'avancement de la réaction à l'etat d'equilibre". Ma prof m'a dit de ne pas utiliser le pH et ca me gène
Bonjour
On te donne la concentration de la solution S à l'état initial et celle à l'état d'équilibre. Fais un petit tableau d'avancement pour t'aider si tu veux...
J'ai fait le tableau, à l'etat d'equilibre on a xeq= n(h3O+) donc je multiplie la concentration obtenue a l'etat d'equilibre par le volume c'est ça?
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