Bonjour
Enoncé : Une solution So D'acide éthanoique C2H402, a une densité par rapport à l'eau d = 1.05. Le pourcentage massique en acide éthanoique vaut P = 90,0%;
question:
1)calculer la concentration molaire C0 de l'acide éthanoïque dans cette solution.
2)on dilue cette solution 200 fois de façon à obtenir un volume v=100mL de solution diluée. Décrire, avec précision, le protocole expérimental de cette dilution en indiquant les precautions à p^rendre sachant que la d=solution So est corrosive.
3)quel volume de solution S0 faut-il prélever pour obtenir une solution de degré d'acidité égal à 7,0 de volume v'=1.0L et de masse volumique µ'=1.01 g/mL
donnée: masse volumique de l'eau µo= 1.00x10³ g/L
Nous avons un problème avec la question numero 3, nous aimerions avoir de l'aide
MERCI..
une façon de résoudre la première question
La masse d'une solution de densité d est: m(sol)=1000*d (en g)
la masse d'acide dans 1 L de solution est
m(acide)=m(sol)*P
or la masse d'acide par litre est ,par définition la concentration massique.(Cm)
Une relation commode entra concentration massique et concentration molaire est Cm=C*M
une autre façon ,plus détaillée
donc
masse d'un volume V de solution
masse d'acide d'un volume V
concentration molaire
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