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Solution commerciale d'ammoniac
Bonjour j'ai un exercice type bac sur lequel je bloque un peu.
Voici l'énoncé :
On dispose d'une solution commerciale d'ammoniac
sur l'étiquette il est écrit :
M(Nh3)=17g/mol
pourcentage en masse p=25%
"ro"=910 g/l
On prépare une solution S en prélevant V=5.0 mL de solution commerciale
on dilue pour obtenir Vs=1 L de solution.
Ph de S = 11
Concentration de Nh3 ?
Calcule la masse volumique puis la masse pour 1L puis la quantité de matière et enfin la concentration pour 1L sans oublié de multiplier le tout par le pourcentage en masse !!
Tu me suis ?
"ro" de la solution ?
en fait ce qui me perturbe c'est que je ne dispose pas de la densité...
Du coup je bloque totalement, mes souvenirs de 1ere ont du mal à revenir
Ah oui on te donne déjà la masse volumique ! Je n'ai pas fait attention ! Donc c'est bon calcule le reste alors !!
Oh quand meme tu devrais connaitre les expressions !
La masse volumique s'écrit comment en fonction de la masse et du volume ?
La masse s'écrit comment en fonction de la quantité d ematière n et la masse molaire M ?
La concentration molaire s'écrit comment en fonction de n et V ?
Oui tout a fait ! Tu vois que tu les connais !!
On prends V=1L ! On ne s'occupe que de la solution commerciale pour le moment!
A toi de jouer pour les calculs !
en attendant que lulu reprenne le fil,
la connaissance de la masse volumique te permet d'exprimer la masse de 5m L de solution commerciale
m=
*V
la solution commerciale n'est pas pure
la masse de NH3 dans 5 mL est
m(NH3)=*V*p
tu en déduis n(NH3)
Cette qté de matière se trouve dans 1L de solution
.
Tu connais ainsi C(NH3) en soluté introduit
NH3 réagit partiellement avec l'eau
écris l'équation et fait un tableau d'avancemant
le PH te permettra de calculer [OH-] et d'en déduire [NH3] dans la solution
([NH3]<C(NN3) calculée précédemment)
Aie Aie j'ai vraiment du mal avec ce Type Bac...
Je me remet dessus et je vous donne mes résultats si je m'en sors.
Si je fais : m(NH3)= "ro"*V*p
ça me donne : 1.14g
en faisant : ( 910 ) * ( 5*10^-3 ) * ( 25/100)
n'arrondit pas excessivement.
il est préférable de ne pas effectuer de calcul intermédiaire
n=m/M=*V*p/M= 910*5.10-3*0,25/17=6,7.10-2mol
cette qté de matière se retrouve dans 1L de solution,donc C=6,7.10-2mol/L
c'est une concentration (en soluté apporté) qui permet une mesure au phmètre
Ha merci ! Je poursuis l'exercice !
Par contre après la question est : Calculer la concentration Cs apporté de la solution S,
ce n'est pas ce que l'on vient de faire ... ?
Après il me demande quel est l'acide conjugué de l'ammoniac aqueux, donc : NH4+/NH3
écrire l'équation chimique de la réaction qui se produit entre l'acide conjugué de l'ammoniac et l'eau :
NH4+/NH3 H3O+/H2O
J'ai mis : NH4+ + H2O = H3O+ + NH3
Ils demandent ensuite Ka, j'ai mis : Ka= [ NH3 ] * [ H3O+ ] / [ NH4+]
Est ce juste ?
ces relations sont exactes
Cs est la concentration en soluté apporté .C'est ce qui a été calculé précédemment.
pour trouver les valeurs de [H3O+] , [NH4+] et [NH3]utiles au calcul de Ka,je paserais par l'équation de réaction de NH3 avec l'eau
,comme je l'ai écrit précédemment.
attention [NH3]
c(NH3) car une partie du NH3 a réagi avec l'eau
l'équation de réaction (partielle)avec l'eau est
NH3 +H2O =NH4+ +OH-
initialement on a no mol de NH3 dans 1L soit Co =Cs
à l'équilibre
n(NH3)=no-x
n(OH-)=x
n(NH4+]=x
si on considère un volume de 1L,on peut exprimer x en mol/L
donc
[NH3]=Co-x
[OH-]=x (comme on connait pH ,on en déduit [H+])
[NH4+]=x
la constante d'équilibre est
K=[OH-]*[NH4+]/[NH3] que l'on peut calculer
en multipliant par [H+] au numérateur et dénominateur,on obtient K=Ke/Ka
d'où Ka =Ke/K
sauf erreur ...
je dois m'arrêter
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