Bonsoir.

Pouvez-vous m'aider pour la question 2 de cet exercice, s'il vous plait ?

Le pH d'une solution S d'acide chlorhydrique de concentration molaire C est mesuré à l'aide d'un pH-mètre. On obtient : pH = 2,1.

1 Calculer la concentration molaire C de la solution S d'acide chlorhydrique.
HCl + H2O = H3O+ + Cl-
C = [H3O+] = 10-2,1 = 7,9.10^-3 mol/L

2 La solution S a été préparée à partir d'une solution commerciale. Les indications portées sur l'étiquette du flacon sont les suivantes :
densité par rapport à l'eau : d = 1,18
degré de pureté : 35%
a) Calculer le volume de la solution commerciale qu'il faut prélever pour préparer 1L de solution S d'acide chlorhydrique.
Je dois ici trouver la concentration de la solution commerciale mais je ne vois pas comment me servir des indications. J'ai l'habitude de me servir des unités pour m'y retrouver mais là .... ce n'est pas possible ?....

b) Énumérer le matériel nécessaire pour réaliser la dilution.
Est-ce que ça existe, une fiole jaugée de 1L ?


Merci beaucoup. J'aimerais surtout comprendre ce qu'est la densité par rapport à l'eau et le degré de pureté.