Bonjour à tous
quel est l'équation de dissolution d'une solution d'ammoniac svp sachant que son couple acido-basique est NH4+/NH3
salut
vi vi c'est ça. Il y a libération d'ions OH- d'où le caractère basique d'une solution d'ammoniaque
Je me permet une petite intervention. Il me semble que la formule : (si pH > 7.5) n'est pas au programme de terminale. D'où l'incompréhension.
Il faut calculer la constante K(T°C), cependant il me semble que le calcule du pH par la constante de Basicité n'est pas non plus au programme de terminale.
Je te propose donc une alternative. Ta réaction a pour couple acido basique : NH4+/NH3.
Donc tu peux aussi écrire l'équation de la façon suivante : NH4 + H3O+ = NH4+ + H2O
(même si le "=" est une abbération du programme de TS :p)
A partir de là tu peux calculer ton pH à l'aide de la concentration de H3O+ que tu trouveras (très faible normalement ^^), par
Ce n'est qu'une proposition reste à voir si les résultats concordes ^^.
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