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Solution acqueuse
Salut
Je voudrais que vous m'aidiez sur un exercice que je n'arrive pas à comprendre
L'énoncé
Pour étudier l'ionisation de l'ammoniac en solution aqueuse, on prépare des solutions ayant toutes la même molarité totale : [NH3] + [NH4]= Co= 0,1 mol.dm-3 en diluant des quantités croissantes de chlorure d'ammonium dans des solutions d'ammoniaque de molarités croissantes.
On dispose ainsi de 10 solutions numérotées de n = 1 à n = 10, la solution de rang n ayant une concentration de n/100 (en mol/dm3) en ammoniac et de (10-n)/100 en chlorure d'ammonium.
1°) a) Ecrire les équations d'ionisation dans l'eau de l'ammoniac et du chlorure d'ammonium.
b) Quelles sont les espèces chimiques présentes dans la solution n.
c) Ecrire les relations algébriques liant entre elles les molarités de ces espèces chimiques.
2-/ (...)
Pour 1-) a-) j'ai fait. NH3 + H2O ----> NH4+ + OH-
NH4Cl --------> NH4+ + Cl-
Je me suis arrêté là et je ne sais pas si c'est correct
Bonjour,
Tu peux continuer : tes équations d'ionisation sont exactes.
Pour la suite tu peux ( ce n'est pas obligatoire ) commencer par étudier le cas de la solution 1 qui est donc (si j'ai bien compris) préparée en dissolvant la quantité nécessaire de chlorure d'ammonium solide dans une solution d'ammoniac de manière que les molarités soient de 0,01 mol/L en ammoniac et 0,09 mol/L en chlorure d'ammonium.
Pour cela tu devras, bien entendu, te servir des équations d'ionisation que tu as écrites.
Solution 1 :
0,01 mol/L en NH3 et 0,09 mol/L en NH4Cl
D'après l'équation de dissolution de NH3 calculer [NH4+]1 et [HO-]
D'après l'équation de dissolution de NH4Cl calculer [NH4+]2 et [Cl-]
Faire le bilan.
Généraliser les résultats précédents à la solution "n"
[ NH3]=0,01n mol/L
[NH4Cl]=0,1-0,01n mol/L
[NH4+]=0,1 mol/L
[OH-]= 0,01n
[Cl-]= 0,1-0,01n
C'est comme sa ou bien ?
Oui, c'est bien !
Mais comme l'énoncé réclame les relations algébriques liant entre elles les molarités des espèces chimiques présentes tu pourras écrire que quelle que soit la solution :
[NH4+] = [OH-] + [Cl-]
ce qui est en accord avec la neutralité électrique de la solution.
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