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"Solubilité du chlorure d'argent dans l'eau"
Bonjour, j'aurais besoin de votre aide pour essayer de résoudre cet exercice parce que vraiment là je m'emêle les pinceaux!...
L'énoncé est le suivant:
Le chlorure d'argent a pour formule AgCl. Il n'est que faiblement soluble dans l'eau. On appelle solubilité, noté s, la concentration molaire de la solution saturée. Pour déterminer la solubilité du chlorure d'argent, on dissout ce solide dans de l'eau pure de telle sorte qu'une partie du solide ne se disolve pas. On filtre la solution. La mesure de la conductance du filtrat permet de calculer sa conductivité 
. On trouve =138
S.m-1
a/ Ecrire l'équation de la dissolution dans l'eau du chlorure d'argent. En déduire une relation entre les concentrations molaires du cation et de l'anion en solution.
b/Exprimer la relation entre la conductivité , les conductivités ioniques molaires des ions solvatés et la solubilité s.
c/ Calculer la solution s du chlorure d'argent dans l'eau d'abord en mol.L-1, puis en grammes de chlorure d'argent par litre de solution saturée.
Données: conductivités molaires ioniques (en mS.m2.mol-1): 
Ag+= 7,4 et Cl-= 7,6
Merci d'avance.
La dissolution d'AgCl.. Tout de même.. Si tu dissous du sel de cuisine dans l'eau tu obtiens Na+ et Cl-: NaCl ---H2O---> Na+ + Cl-.
Es-tu sûr de ton énnoncé ? C'est pas plutôt 6,19 mS.m2.mol-1 pour Ag+ ?
Après c'est tout simple (^^), une mole de Ag+ conduit 6,19 mS.m2 et 1 mole de Cl- conduit: 7,6 mS.m2. Or tu obtiens une conductivité totale de 138 uS.m-1 soit 0,138 mS.m-1.
merci de t'interrésser à mon problème.
Mais oui je suis sure que c'est 7,4 mS.m2.mol-1.
Mais que répondrais tu toi par rapport aux questions sur les relations (question a et b)?
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