D'accord, regarde ce que j'ai trouvé sur internet , tu peux me donner ton avis stp sur son équation  http://www.tep-maturationfruits.sitew.com/Degagement_d_ethylene.C.htm#Degagement_d_ethylene.C

Donc on n'avait pas pris le bon couple ox/red pour l'éthylène .

Là au moins, on revient à une équation plus classique.

En temps normal, les deux couples ox/red seraient fournis.

Ou alors, comme l'éthylène semble oxydé en dioxyde de carbone, tu pourrais le mettre en évidence avec de l'eau de chaux par exemple.

Donc du coup tu penses que je devrai suivre l'équation apporté par ce site ? Il se crée vraiment du CO2 ?

"Ou alors, comme l'éthylène semble oxydé en dioxyde de carbone, tu pourrais le mettre en évidence avec de l'eau de chaux par exemple. "  Je comprend pas , ce que tu veux dire

Si tu es en train de faire un TP sur le sujet, tu peux mettre en évidence le CO2 par l'eau de chaux non ?

De cette façon, tu pourrais mettre en évidence le fait que c'est bel et bien le couple éthylène / dioxyde de carbone qui est en jeu avec le couple permanganate / manganèse.

Le problème c'est que ma camarade doit faire cela pour les TPE et avec son groupe elle ne peux plus faire d'expérience, tu penses qu'elle peut justifier son choix de couple par des recherches sur internet, j'espère juste que le couple avec l'éthylène est juste Tu penses qu'il y a des moyens de le vérifier autre que le site que je t'ai envoyé qui évoque ce couple ?

Là c'est assez dommage de ne pas pouvoir faire l'expérience, parce qu'après, cela ferait appel à des notions hors programme ...