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sodium metallique et eau , DM
Bonjour tout le monde ! j'aurais besoin d'un petit, voire d'un énorme coup de pouce pour un exercice :
On introduit une masse m=0.23g de sodium métallique dans 250ml d'eau .
a)écrire l'équation de la réaction .
b) sachant que la réaction est totale et que le volume molaire est de 24mol/L , déterminer à l'aide d'un tableau d'avancement , le volume de dihydrogène formé .
c) quel est le PH de la solution ?
Alors pour le petit a) j'ai trouvé
2Na(s) + 2H20(l) <=> 2Na+(aq) + 2OH-(aq) + H2(g)
mais pour la suite je séche j'ai dréssé le tableau d'avancement et j'ai trouvé n(Na)=1.0*10^-2mol/L ...
Un peu d'aide serait la bienvenue , merci d'avance =)
en cours de réaction
n(Na)=n(Na)initial-2x
n(H2)=+x
n(OH-)=2x
Na est le réactif limitant
tu peux donc calculer xmax et en déduire
v(H2),
n(OH-) formés
Tu calcules ensuite [OH-] puis H3O+ et enfin pH
d'accord , alors du coup je trouve à l'état final :
n(Na)=0
n(OH-)=2.0*10^-2 mol
n(Na+)=2.0*10^-2 mol
n(H2)=1.0*10^-2 mol
du coup V(H2)= 2.4*10^-1 L
et [OH-]=8*10^-2 mol/L et je pars du pincipe que [H30+]=[OH-] , mais sa doit être faux vu que je trouve un ph de 1.09 ..
ah ! je me suis trompée :s !
n(Na)=0
n(OH-)=1.00*10^-2
n(Na+)=1.00*10^-2
n(H2)=5.00*10^-3
du coup V(H2)=1.2*10^-1
mais pour le Ph je sèche toujours autant .. 
comment trouves tu n(OH-)=8.10-2ml???
d'autre part [OH-]=[H3O+] est vrai à pH=7 à 25°C seulement.
il faut utiliser [H3O+]=Ke/[OH-]
ah ! mince je me susi perdue alors mais vu que :
en cours de réaction
n(Na)=n(Na)initial-2x=1.0*10^-2-2x alors x=5.0*10^-3 et du coup
n(OH-)=1.10-2mol
bon,je croit qu'il est temps que j'arrête........
je n'ai pas vérifié tes réponses de 18H 41
reprenons
n(Na)i=0,01mol
à un instant t
n(Na)=n (Na)i-2x
comme Na est limitant,
x=0,01/2=0,005mol
n(OH-)final=2x(max)=0,01mol
[OH-]=0,01/0,250=0,04mol/L
j'espère que cette fois je ne me suis pas mélangé les pieds.
(même pas l'excuse d'un réveillon destructeur!)
Bon si c'est un réveillon destructeur sava , c'est excusable ! donc c'est ce que j'avais trouvé , bon je me sens un peu moins nulle déja ouf !
par contre ke=10^14 c'est sa ?
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