Bonjour,
J'aimerais votre aide pour une question qui me pose quelques difficultés.
Enoncé : Chaque niveau d'énergie n de l'atome d'hydrogène a pour énergie E(n) : E(n) = E1/n²
La formule de Rydberg : 1/lambda (longueur d'onde) = R(H) * (1/p²-1/q²)
R(H) la constante de Rydberg, p et q deux entiers naturels non nuls correspondant numéro de niveaux d'énergie tels que p <q
Ensuite un certains nombre de données :
célérité : c =3.0*10^8 m/s
h = 6.626 *10^-34 J/s
Energie du niveau fondamental de l'atome d'hydrogène :
E1 = -13.60 eV
En pièce jointe, les séries de l'atome d'hydrogène sous la forme d'un diagramme de niveaux d'énergies
On désigne par des noms (Lyman pour p =1, Balmer pour p =2, Paschen pour p=3, Bracket pour p=4, Pfund pour p=5) les séries de radiations produites par l'atome d'hydrogène par désectitation d'un niveau q vers un niveau p
Question : A quelle série correspond la radiation lumineuse émise par l'atome d'hydrogène ) 656,6 nm ? Dans quel domaine des ondes électromagnétiques se situent les séries de p supérieur ?
Je n'ai aucune idée sur comment procéder.
Merci beaucoup pour votre aide,
Etoile
Bonjour,
On ne comprends pas grand chose à ton sujet car tu as fait l'économie de certaines choses de données (s'il n'y a pas en plus du texte) :
Bonjour,
J'ai oublié d'insérer en pièce-jointe le document, au temps pour moi.
Cependant l'énoncé reste celui-ci ; les questions qui précèdent cette question raisonnent sur les données et les formules énoncées, il est tout à fait possible de reproduire ces calculs.
De quoi aurions nous besoins sinon ?
Merci.
Merci pour le lien, mais je ne vois toujours pas comment résoudre la question.
La réponse de la question 1 demeure dans la question, c'est une démonstration
Pour la question 2, j'en déduis que :
Et pour la 2 je trouve Rh = 1.095*10^7 m^-1
Est-ce correction ? Auriez-vous ainsi une idée pour la dernière question ?
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