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sens d'evolution d'un systeme chimique
Bonsoir,
je pense m'etre trompé à une question car je suis dans l'impossibilité de résoudre la suite de cet exercice:
Soit la réaction d'équation :
NO2-(aq) + HCLO(aq) = HNO2 (aq) + CLO- (aq)
On mélange initialement 1.0E-2 mol de chacun des constituants. Le volume de la solution est de 100mL.
1. déterminer la constante d'equilibre
k= Qr,eq = [HNO2]eq* [CLO-]eq/[NO2-]eq*[HCLO]eq
2.Calculer le quotient de réaction initial Qr,i
c = n/v = (1.0E-2)/(100E-3) = 0.1 mol/l
donc Qr,i = 0.1*0.1/0.1*0.1 = 1
3. Quel est le sens d'evolution spontanée du systeme?
Qr,i = k le systeme n'evolue pas
4. réecrire alors l'equation de la réaction, calculer la nouvelle constante d'equilibre et retouver le sens d'evolution spontanée. ??????
donnees : HNO2(aq)/NO2-(aq) : pkA1= 3.5
HCLO(aq)/CLO-(aq) : pkA2 = 7.40
cordialement, merci 
Bonjour
1) Pour calculer Ka il faut t'aider des demi-équations acido-basiques et de leur Ka correspondants (données en fin d'exo). Ecris les et déduis-en le Ka global grace aux 2 Ka données.
2) A l'état initial qu'a-t-on comme composés? Comme s'écrit alors la constante Q ? (ce n'est pas C=n/V)
en fait il faut que tu mulptiplie dans K par [H30+] en haut et en bas et Ka1 et Ka2 sortent tout seul...
bonsoir lulu3324 !
à l'état initiale Q vaut bien 1 car tout est ajouté dans les mêmes proportions... non?
A l'état initial on met les 4 constituants en meme temps ? (Je n'avais pas compris ca alors...)
Dans ce cas, Qi=1 oui effectivement...
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