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se remettre dans le bain des titrages
Bonjour, j'ai un peu tout zappé pendant les vacances alors j'aurais besoin de votre aide pour me souvenir de tout ça..
Enoncé :
On titre un volume V=10,0mL d'une solution de diiode par une solution de thiosulfate de sodium de concentration c=1,00.10-2 mol.L-1. Le volume à l'équivalence est Veq=15,7mL. Déterminer la concentration de la solution titrée.
Dans la correction je lis l'équation chimique du titrage : I2+2S2O32- = 2I- + S4O62-
Le diiode c'est I2 OK . Or, quelle est la technique pour savoir avec qui il est en couple (ici I- apparement) ? De plus dans le thiosulfate de sodium on a Na+ et S2O32-, pourquoi Na+ ne réagit pas? Comment sait on que c'est S4O62- qui est en couple avec S2O32-?
Merci de m'aider à éclaircir tout ça (une fois de plus)
Bonjour Romane,
Première chose, tu dis avoir dans l'énoncé, les couple qui te sont donné. Mais c'est assez facile à deviner car la chimie (non nucléaire ne transforme pas les atomes). Donc, dans, un couple, tu dois retrouver l'élément principal.
I2/I-
S4O6(2-)/S2O3(2-) (Pour l'ordre, il faut calculer le nombre d'oxydation et les mettre du plus grand au plus petit.)
Les Na+ ne réagissent pas (La raison, c'est que son potentiel standard est très bas (de mémoire, Eo=-2.7V) et donc, par la règle du gamma, seul de rares couples peuvent réagir).
Bonjour Romane,
Mais c'est assez facile à deviner car la chimie (non nucléaire) ne transforme pas les atomes. Donc, dans, un couple, tu dois retrouver l'élément principal. (I2/I-), on a bien I, l'élément principal qui apparait. Les couples sont :
I2/I-
S4O6(2-)/S2O3(2-)
(Pour l'ordre, il faut calculer le nombre d'oxydation et les mettre du plus grand au plus petit.)
Les Na+ ne réagissent pas (La raison, c'est que son potentiel standard est très bas (de mémoire, Eo=-2.7V) et donc, par la règle du gamma, seul de rares couples peuvent réagir) (Si tu ne comprends pas cette phrase, retiens juste que Na+ est souvent spectateur dans une réaction éléctrochimique).
PS : Pour les couples, c'est pas une obligation mais c'est souvent le cas.
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