Bonjour,

Déjà essai de voir quels couples sont en jeu, qui est l'oxydant, et qui est le réducteur.
Ici, le zinc Zn(2+)/Zn et le fer Fe(2+)/Fe
Tu dois avoir vu dans ton cours qu'un réducteur est une espèce capable de donner un ou plusieurs électron(s), et l'oxydant de capter les électrons.
1) On te précise que le Zinc est oxydé.
2) On te précise que le Fer est réduit.
Tu n'a plus qu'à écrire les deux demi équations :
   X(n+) + n électrons = X
et X' = X'(n+) + n électrons
( a toi de voir quelle est la bonne pour le fer, et celle pour le zinc) puis d'ajouter les deux
ce qui va te donner une équation du type :
X(n+) + X' = X + X'(n+)
On retrouve bien la formule du cours : Ox1 + Red2 = Ox2 + Red1 (où 1 et 2 sont des espèces)

Pour cet exercice, il n'y pas de piège majeur car chaque demi équation met en jeu 2 électrons, en revanche pour la suite, lors de l'ajout des deux demi équations, fais attention à équilibrer le nombre d'électrons pour qu'il soit le même dans chaque membre.

N'hésite pas à préciser ta question si tu as quelque chose en particulier que tu n'as pas compris.