"Antoine-Laurent de Lavoisier (1743-1794) a écrit : "Rien ne se crée, ni dans les opérations de l'art, ni dans celles de la Nature, et l'on peut poser en principe que, dans toute opération, il y a égale quantité de matière avant et après l'opération. C'est sur ce principe qu'est fondé l'art de faire des expériences en chimie."

Les grandes découvertes de Lavoisier sont dues essentiellement à la rigueur et à la grande minutie qu'il déployait lors de ses expériences. En particulier, il attachait une grande importance à l'utilisation de la balance. Il parvenait à mesurer des masses au dixième de milligramme près, ce qui est remarquable pour l'époque.

En 1772, il place de l'étain chauffé dans un vase rempli d'air et hermétiquement clos. Ses observations sont les suivantes :

a. La masse totale du vase et de son contenu n'a pas changé après la transformation

b. La masse du métal présent dans le vase a augmenté

c. La masse d'air contenu dans le vase a diminué

d. L'augmentation de la masse du solide est donc égale à la diminution de la masse de l'air

On se propose de reproduire l'expérience de Lavoisier en laboratoire. Pour cela, on utilise une masse d'étain solide :

m(Sn)i = 2.374 g et un récipient hermétiquement clos qui contient un volume d'air V(air) = 6.00 L.
La formule chimique de l'oxyde d'étain est SnO2 (s).

1. Ecrire l'équation chimique de la réaction.
2.a. Calculer le volume de dioxygène V(O2)i initialement présent dans le récipient.
  b. Calculer la quantité de matière initiale n(O2)i de dioxygène correspondante.
  c. Calculer la masse de dioxygène m(O2)i initialement présente.

3. Calculer la quantité de matière initiale d'étain n(Sn)i.
4. Construire le tableau récapitulatif de la transformation. Déterminer l'avancement maximal et établir un bilan de matière à l'état final.

5.a Calculer la masse d'oxyde d'étain m(SnO2)f obtenue à l'état final.
  b. Calculer la masse de réactif en excès restant à l'état final.

6. Vérifier les quatre observations de Lavoisier.

7. Sans compter les espèces spectatrices, calculer la somme des quantités de matière des espèces présentes à l'état initial, ainsi que la somme des quantités de matière des espèces présentes à l'état final. Discuter la phrase de Lavoisier " dans toute opération, il y a égale quantité de matière avant et après l'opération" et la reformuler.

Données : on considère qu'il y a 20.0% (en volume) de dioxygène dans l'air. Le volume molaire des gaz est de 24.0 L.mol-1 dans les conditions de l'expérience.

Je vous en supplie, aidez-moi !