On place 1.g de zinc metallique dans 20mL d'un solution aqueuse d'acide sulfurique de c=0.10mol/L
Données : Couples redox : Zn2+/Zn H+/H2 . Vm=24L/mol.
1) Ecrire l'equation de reaction
--> Zn (s) + 2H+ (aq) -> Zn2+ (aq) + H2 .
2) Comment mettre en évidence les produits?
--> et c'est là que ce trouve mon problème.. j'en ai pas la moindre idée. Si quelqu'un pourrait m'aider svp.
La suite est reussie.
Merci & bonne soirée
Zn2+ forme un précipité blanc gélatineux avec un peu de OH-.
il se forme Zn(OH)2
H2 est identifiable par sa combustion explosive qui produit un bruit caractéristique .(souvent qualifiée de "aboiement".Onomatopée "Moa")
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