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Représentation Lewis molécule CCl2
Bonjour,
On me demande dénombrer les doublets liants (
et 
) , les doublets n (non liants) et les cases (ou orbitales) vides présents dans la couche extèrne de la molécule CCl2
Donc je commence par écrire leur structure électronique :
[6C]=1s22s22p2
[17Cl]=1s22s22p63s23p5
Il y a donc 2 liaisons , 2 liaisons et 4 doublets n non liants ?
Pouvez me confirmer que les des atomes de chlore ont une charge formelle négative ?
***Niveau mis en accord avec ton profil***
Bonjour,
Pour la molécule instable de dichlorocarbène, je pense plutôt à la représentation ci-dessous. Le petit rectangle correspond à une orbitale vide.
Par contre, il est marqué dans mon cours que le carbone doit obligatoirement respecter la règle de l'octet. Or, dans votre configuration il me semble que l'atome de carbone n'a que 1 doublet non liant, et 2 doublets liants ce qui lui donne que 6 électrons. Du coup je ne comprends plus trop 
Bonjour,
Tu as raison : l'atome de carbone doit respecter la règle de l'octet dans une molécule stable mais le dichlorocarbène est une molécule instable intervient comme intermédiaire réactionnel dans certaines réactions de synthèse organique.
Faute de français dans mon message précédent ; il faut lire :
le dichlorocarbène est une molécule instable qui intervient comme intermédiaire réactionnel dans certaines réactions de synthèse organique.
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