Bonjour, je bloque un peu sur un exercice d'une série à faire pendant les vacances:

On étudie la molécule d'eau oxygénée, de formule brute H₂0₂:

1) De combien d'atomes est-elle constituée, et quels sont ces atomes?
J'ai répondu: Elle est constituée de 4 atomes: 2 atomes d'Hydrogène et 2 atomes d'Oxygène.

2) Donner la structure éléctronique de ces atomes.
Je dis: Pour l'hydrogène: K(1) Pour l'oxygène: K(2) L(6)

3) En déduire le nombre de doublets d'électrons devant être dessinés dans la représentation de Lewis de la molécule.

C'est là que je bloque, je suppose donc: il y a au total, si l'on additionne les éléctrons des couches externes des atomes 14 éléctrons périphériques, il faudra donc faire 7 doublets non?

4) Déterminer le nombre de doublets liants de chaque atome de la molécule. En déduire le nombre de doublets non liants de chaque atome.

Là aussi, je ne sais pas vraiment, je suppose donc: Pour les atomes d'Oxygène, il y a 6 éléctrons périphériques, un éléctron sera associé à celui de l'atome d'hydrogène, un autre sera associé à celui de l'autre atome d'oxygène,il restera donc 4 éléctrons qui formeront deux doublets non-liants.
En ce qui concerne l'atome d'hydrogène, son seul éléctron étant associé à celui de l'atome d'oxygène, il formera un doublet liant.
Chaque atome d'oxygène a donc deux doublets liants et chaque atome d'hydrogène un doublet liant.
Chaque atome d'oxygène a donc deux doublets non liants tandis que l'atome d'hydrogène n'a pas de doublet non liant.

5) Faire la représentation de Lewis de cette molécule