Bonjour,
Je n'arrive pas à réaliser cet exercice:
On considère la molécule de sulfure d'hydrogène H2S.
a)Donner la structure électronique  des atomes constituant la molécule.
b)En déduire les nombres de doublets d'électrons liants et non liants de la molécule.
c)Combien  d'électrons chaque  atome doit il engager dans des liaisons covalentes pour satisfaire la règle du duet et de l'octet?
d)Déduire de la question précedente le nombre de doublets non liants de chaque atome.
e)Faire la représentation de Lewis de la molécule.

J'ai trouvé:
a) H : (K)1
   S: (K)2 (L)8 (M)6
b) Le nombre d'électrons périphériques de la molécule H2S est de 8.
N1= 2*1+6 =8;
N2= 2*2+1*8 =12;
L= (18-8)/2 =2;
D= (8-2*2)/2 =2
Le nombre de doublets liants d'électrons est de 2 et celui de doublets non liants est également de 2 pour la molécule H2S.

Mais ensuite je ne comprends plus rien pour les autres questions.
Pouvez-vous m'aider svp?
Merci par avance,
A bientôt.