oui c'est exactement la meme chose .

D'accord merci !

Pouvez vous me corriger pour celui là svp?
Je dois trouver la représentation de Lewis du tétrachloroéthylène ( C₂Cl₄)

Et j'ai fait ça, mais je suis pas du tout sur !

Comme calcul j'ai suivi la méthode proposé sur ce sujet https://www.ilephysique.net/sujet-doublets-liants-et-non-liants-70282.html
Soit  

1) Calculer le nombre (nt) des électrons externes de la molécule.
nt = 6x2 + 7x4 = 40

  2)Calculer le nombre (nd) des doublets.
nd = nt / 2 = 20

  3)Calculer le nombre des doublets liants (nl).
nl= 8 - q  (q est le nombres d'électrons de la couche externe de l'atome)
nl (C) = 8 - 6 = 2
nl (Cl) = 8 - 7 = 1

  4)Calculer le nombre(n'd)des doublets non liants.

n'd=(q-nl)/2
n'd (C) = (6 - 2) / 2 = 4
n'd (Cl) = (7 - 1) / 2 = 3

Merci d'avance

Hmmm... j'avais pourtant juré d'avoir joint l'image...
Désolé double post :

pour les atomes de chlore , c'est correct.
mais pour ceux du carbone c'est incorrect , si tu comptes le nb d'e- périphériques de chaque Carbone tu trounveras 10 (rappel toide la règle de huit  de saturation de la couche externe).

reprends:
1) Calculer le nombre (nt) des électrons externes de la molécule.pour le carbone (4) le chlore (7)
nt = 4x2 + 7x4 = 36

Ah j'ai confondu le n° atomique du Carbone avec celui de Oxygène, honte à moi.
Ca donne donc
1) Calculer le nombre (nt) des électrons externes de la molécule.
nt = 4x2 + 7x4 = 36

  2)Calculer le nombre (nd) des doublets.
nd = nt / 2 = 18

  3)Calculer le nombre des doublets liants (nl).
nl= 8 - q  (q est le nombres d'électrons de la couche externe de l'atome)
nl (C) = 8 - 4 = 4
nl (Cl) = 8 - 7 = 1

  4)Calculer le nombre(n'd)des doublets non liants.

n'd=(q-nl)/2
n'd (C) = (4 - 4) / 2 = 0
n'd (Cl) = (7 - 1) / 2 = 3

ça donne ça ?

parfait pour toi.

Merci pour tout !