bonjour s il vous plait je voudrai que vous m aidiez sur un exercice qui me semble complexe.on réalise a 200°C l hydrolyse du butanoate d éthyle en partant du mélange de 5mol d eau et de 1mole d ester.l état d équilibre du système atteint au bout de24h est déterminé par dosage de l acide formé.le volume total a l équilibre est de 180ml.on prélève un échantillon de 10ml que l on refroidit puis que l on dose avec une solution de soude à 200ml.l équivalence est atteint pour 17,6ml.
1°)l équation bilan de l hydrolyse(pas de problème) pour le reste je suis bloqué
2°)pourquoi refroidit-on l echantillon dosé?
3°)déterminer la quantité d acide présent a l equilibre, d ester et le rendement de l hydrolyse
4°)comparer celle ci a celui de l hydrolyse d un mélange équimolaire d eau et d acétate d éthyle.justifier