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Relation entre concentration molaire, massique et densité
Bonjour à tous,
Une solution de formol a une densité d par rapport a l'eau égale a 1.08. Son pourentage massique vaut P=37% et sa concentration molaire C est égale a 13.3 mol/ L.
1. Determiner la concentration massique et la masse molaire du formol.
2.Sa composition centésimale massique est: C: 40%, H:6.7%, O:53.3%. Determiner sa formule brute.
3.Le formol réagit avec l'urée pour former une résine. On utilise un volume V=10mL de la solution de formol. Quelle masse d'urée CH4N2O faut-il utiliser pour obtenir un melange equimolaire?
Pour la question 1. je pensais utiliser la formule Cm=CxM. Seulement, on ne nous indique pas la masse molaire du formol, ni sa formule.
Merci d'avance pour votre aide.
Salut
!
1) La densité est la masse d'un litre de solution (d = µ/µeau et µ = m/V) donc mthéorique = 1,08 kg
Or ton formol n'est pur qu'à 37% donc mréelle = (37/100)*1,08 = ... kg pour 1 L.
Ensuite, pour trouver M, tu utilises Cm = c*M...
2) Sais-tu ce qu'est la composition centésimale massique?
La composition centésimale massique d'une molécule est le pourcentage en masse de chaque atome d'une molécule.
la masse molaire est la somme des masses molaires atomiques donc
M = 12x + y + 16z
D'autre part on sait que dans 100g de composés on a :
40 g de C
6,7 g de H
53,3 g de O
100g contiennent 40g de C
M g en contiennent 12x
M/100 = 12x/40 (on en déduit x et on fait de même pour y et z).
3) Pareil, sais-tu ce qu'est un mélange équimolaire?
C'est un mélange dans lequel les substances mélangées sont en quantités molaire égales (1 mole de A et 1 mole de B).
OK?
Merci beaucoup pour ton aide.
Je savais ce qu'était un melange equimolaire mais pas une composition centésimale molaire. J'avais essayer de chercher la question deux, et j'étais arriveée a un calcul similaire.
Encore merci
bonjour,
il se trouve que pour commencer l'année j'ai exactement le même exercice, les premières questions m'ont semblé trés abordables, mais le c) soit
" le formol éagit avec l'urée pour former une résine. On utilise un volume V=10mL de la solution de formol. Quelle masse d'urée CH4N2O faut-il utiliser pour obtenir un melange equimolaire?"
déja, je ne comprends pas la questiion, et je ne sais pas ce qu'est un melange equimolaire. j'ai commencé par calculer M(ch4n2o) = 60gmol-1
est ce utile?
peut on m'exliquer/ m'aider ?
MERCI D'avance!
J'ai le meme exo qu'H0llyw00d
Mais je n'ai pas compris qqchose!
M/100 = ??
si 30,1/100 = 12x/40
x = 1,003 g/mol-1
Et ç
Gros bug hum bref je reprends désolée
J'ai le meme exo qu'H0llyw00d
Mais je n'ai pas compris qqchose!
M/100 = ??
si 30,1/100 = 12x/40
x = 1,003 g/mol-1
Et quand on fait 12x + 2y + 16z
ça ne change pas M du tout :/
en gros j'ai pas compris 
Salut!
En gros, il faut que tu te rendes compte qu'il y a proportionnalité donc un produit en croix. Tu vois ce produit en question?
Sais-tu ce qu'est la composition centésimale massique?
La composition centésimale massique d'une molécule est le pourcentage en masse de chaque atome d'une molécule.
la masse molaire est la somme des masses molaires atomiques donc
M = 12x + y + 16z
D'autre part on sait que dans 100g de composés on a :
40 g de C
6,7 g de H
53,3 g de O
100g contiennent 40g de C
M g en contiennent 12x
M/100 = 12x/40 (on en déduit x et on fait de même pour y et z).
C'est pas parce-que mon pseudo est orange qu'il faut changer d'attitude, tu as toujours affaire à la même interlocutrice
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