Bonjour,
Il n'est pas possible en quelques lignes sur un forum de résumer un cours de façon efficace...
Le principe d'exclusion de Pauli stipule que deux électrons d'une même structure (atome par exemple) ne peuvent avoir tous leurs nombres quantiques identiques. Ce qui est équivalent à dire que deux électrons d'une même structure diffèrent pas au moins un de leurs nombres quantiques. Les électrons d'une même orbitale atomique ont en commun les valeurs des nombres quantiques n, l et m. Ils diffèrent donc par leur nombre quantique de spin. Celui-ci ne pouvant prendre que deux valeurs différentes, une O.A. est occupée par au plus deux électrons.
La règle de Hund concerne la répartition des électrons de même énergie : lorsque plusieurs répartitions de même énergie sont possibles, les électrons se répartissent de façon à ce que la structure ait un maximum d'électrons non appariés avec des nombres quantiques de spin identiques.
Prends l'exemple de l'atome d'azote qui possède 7 électrons. La règle de Klechkovski conduit à la répartition suivante : 1s² 2s² 2p³
Les trois électrons 2p pourraient  se répartir en un doublet + un électron non apparié. La règle de Hund précise que ces trois électrons occupent chacun une des trois orbitales  deux p,  les trois nombres quantiques de spin étant tous les trois égaux...