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reformage catalytique
Bonjour
On réalise le reformage catalytique de l'hexane. On obtient du dihydrogène et un mélange d'hydrocarbures constitué , en quantité de matière , de 23% de benzène, de 18 % de méthylcyclopentane, de 22% de cyclohexane et de 37% de 2,3-dimethylbutane.
Sachant que l'on a réalisé le reformage de 17,2 tonnes d'hexane, déterminer les quantités, puis les masses de chacun des hydrocarbures obtenus. En déduire la masse et le volume de dihydrogène formé (Vm(gaz)=25,0 L.mol^-1).
J'ai dû mal avec cette question. Quelqu'un peut m'aider ? J'ai déjà calculer la quantité de matière d'hexane et des hydrocarbures mais après je sais pas quoi faire, je suis bloqué. Merci d'avance pour vos réponses.
bonjour Bardamu 
le melange est en quantite de matiere. Il faut donc savoir deja combien on a de moles d'hexane au départ:
n = m/M = 17,2.10^6 / (6×12+14) = 0,2.10^6 mol
n(benzene) = 23×0,2.10^6/100 = 4,6.10^4 mol
n(methylcyclopentane)= 18×0,2.10^6/100=3,6.10^4 mol
n(cyclohexane)= 22×0,2.10^6/100 =4,4.10^4 mol
n(2,3-dimethylbutane) = 37×0,2.10^6/100= 7,4.10^4 mol
ah zut tu l'avais deja fait ... bon tant pis je laisse...
pour les masses, les formules brutes de ces hydrocarbures sont toutes C6H12 ( mais formules developpees differentes) donc: M = 6×12+12= 84 g
m(benzene) = 4,6.10^4×84 = ...
m(methylcyclopentane) = 3,6.10^4× 84 = ...
etc.
pour le volume d'hydrogene, il faut ecrire l'equation de reaction:
24C6H14 --> 4 C6H12 + 2H2
2 moles de H2 pour 6 moles d'hexane donc il se forme 2×0,2.10^6/6 moles d'hydrogene soit 0,4.10^6 mol
V= n.Vm = 0,4.10^6×25 = ... Litres
euh... moi j'ai tenucompte du fait qu'on produit 4 hydrocarbures C6H12 differents , non?
mais je me suis quand meme trompee dans mes coef tu as raison :
c'est à dire il faudrait ecrire ça en formules developpees:
4C6H14 = benzene + CH3CH-CH2-CH2 + CH3-CH-CH-CH3 + cyclohexane + 4H2
| | | |
CH2-CH2 CH3 CH3
ce qui au final en simplifiant donnerait eventuellement C6H14 --> C6H12+ H2 , non? 
bon corrige les calculs ensuite...
non... cette fois je crois que c'est bon
à gauche : 4C6H14 nous donne 56 H
à droite : les 4 C6H12 donnent 48 H il en manque 8 donc 4H2
ok?
4C6H14 -> C6H14+C6H6+2C6H12+6H2 --> voilà l'équation
Et là en fait (comme je suis nul en chimie-physique) je sais pas trop comment trouver la quantite de matiere de H2.
pffff ... faudrait que j'aille me recoucher,moi... désolée pour cette ENORME boulette 
bon je reprends tout...
deja corrige pour le calcul des masses puisque la masse molaire de certains est differente.
4C6H14 ----> C6H6 + C6H12 + C6H12 + C6H14 + 6H2
4 moles de C6H14 pour 6 moles de di-hydrogène.
0,2.10^6 mol de C6H14 pour n moles de di -hydrogene
donc n = 6*0,2.10^6 /4 = 0,3 10^6 mol d'hydrogene
soit un volume de V = n.Vm = 0,3.10^6 ×25 = 7,5 10^6 litres
bon en esperant qu íl n'y a plus d'etourderie, mais verifie encore 
avec toutes mes excuses
Non, tkt, c'était juste toute facon la partie du raisonnement du dihydrogène (j'ai , je crois négligé cette partie du programme). Et maintenant j'ai compris (soulagement)
En tout cas, merci beaucoup pour ton aide! C'est vraiment sympa d'avoir répondu!
Bon je bloque sur une autre question.
A quelle condition pourra-t'on séparer les quatre hydrocarbures par distillation fractionnée ?
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