bonjours j ai un exercice a faire pour la rentrer et j ai tout fait mes j ai un doute a la question 3a et 3b quelqu un peut m aider
on plonge une lame de zinc dans une solution de diiode de concentration c=0,02 mol/L et de volume v=200mL. Le zinc appartient au couple zn2+ (aq) / zn (s) et le diiode au couple i2 (aq) / i- (aq) .

ecrire l'équation de la réaction d'oxydoréduction qui se produit quand on met en présence le zinc et le diiode.
Dans une expérience préliminaire, on étalonne un spectrophotomètre avec des solutions étalon de diiode de concentration connue. Soit a l'absorbance. Les résultats sont regroupés dans le tableau ci-dessous.c( mol/L) 2 10-4 5 10-4 8 10-4 10 10-4 12 10-4
a 0,21 0,55 0,88 1,1 1,32

-tracer la représentation graphique a= f ( c )
-trouver l'équation de cette représentation graphique.
-quelle est l'utilité de cette expérience préliminaire ?
pour étudier la cinétique de la réaction, on prélève 5,0 mL du mélange réactionnel que l'on place dans une fiole jaugée de 100 mL. aux dates t indiquées dans le tableau ci-dessous, on ajoute de l'eau distillée glacée dans la fiole jusqu'au trait diluée et on la place dans le spectrophotomètre. on mesure l'absorbance A de la solution diluée.t(s) 0 30 60 100 200 300 400 600 800 1000 1200 1400
a 1,1 0,88 0,77 0,67 0,52 0,42 0,35 0,24 0,17 0,12 0,1 0,08
- déterminer pour chaque valeur de t, la concentration du diiode dans la solution diluée.
- en déduire la concentration du diiode dans le mélange réactionnel à chaque date t.
- dresser le tableau d'évolution du système chimique au cours de la transformation.
- en déduire la valeur de l'avancement x à chaque date t (regrouper les résultats dans un tableau).Remarque : Le zinc est en grand excès.
- tracer la représentation graphique x=f(t).
- déterminer le temps de demi-réaction sachant que la transformation est totale.
- evaluer la vitesse de réaction aux dates t=100s et t=500s. Conclure sur l'évolution de cette vitesse de réaction