Coucou ! J'ai un problème avec une partie de mon exo de chimie, j'espère que quelqu'un pourra me venir en aide

Voici l'exercice :
1.Le diiode réagit lentement avec le zinc. Les couples mis en présence sont I₂/I^- et Zn²⁺/ Zn
a. Ecrire l'équation de la réaction.
b. Comment évolue la coloration de la solution et la masse de zinc au cours du temps ?

2. On introduit une lame de zinc dans un volume v₀ = 50.0mL d'une solution de diiode de concentration C₀=0.020 mol.L^-1 Le zinc est en large excès. On étudie l'évolution du système au cours du temps. La température est maintenue à 22°C
a. Pourquoi fixe t on la température ?
b.Au bout de 800s, on relève [I₂]₈₀₀=2.0mmol.L^-1. Peut on affirmer que la réaction n'est pas terminée ?
c. Calculer puis comparer les concentrations [I^-_]800 et [I[sup]-_][sub]f

3. On prélève V=25.0mL de la solutioninitiale du diiode que l'on verse dans une fiole jaugée dede 50.0mL. On ajoute de l'eau distillée jusqu'au trait de jauge. On obtient ainsi une solution diluée de diiode.
a.Calculer la contration C₀' du diiode dans la solution diluée.
b.Comment précédemment, on plonge la plaque de zinc danss la solution dikuée de diiode maintenue à une température de 22°C Comparer qualitativement les vitesses d'évolution des systèmes

En fait, je n'arrive pas à répondre à la question 2.b, 2.c puis la question 3.b

J'espère avoir de l'aide