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redox milieu basique ( faire par etapes)
je ne sais pas comment ecrire l equation
je n arive pas a faire par etape :S
1. trouver l oxydation et la reduction
2. les nombres d oxydation
3. equilibre l equation
4. dire le nmbre total des charges
5. ajout de H+/h2O
6. equation ionique
7. equation moleculaire
H2SO3 + I2 -> SO4(2-) + I(-)
H2SO3/SO4(2-) => oxydation
I2/I(-) => reduction
mais comme les atome ne sont pas equilibre je ny arive pas =S un coup de pouce SVP
Il faut opérer en équilibrant les équation électroniques (électrochimiques) correspondant aux deux couples en présence :
H2SO3+H2O ---> SO4^(2-)+4*H^(+)+2*e^(-) oxydation
I2+2*e^(-)---> 2*I^(-) réduction
nombres d'oxydation du soufre H2SO3 (+4), O4^(2-) (+6)
nombres d'oxydation de l'iode I2 (0), I^(-) (-1)
H2SO3+H2O +I2---> SO4^(2-)+4*H^(+)+2*I^(-)
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