Pardon j'ai mal copié au dessus, je voulais marquer :
J'équilibre la matière par H₂O (le nombre d'H₂O en s'aidant du nombre de H à gauche : ici 2 => Donc 1H₂O doivent être ajoutés à droite)
S₂O₃^2- + MnO₄^- + 1e^- + 2 H⁺-> 2SO₄^2- + Mn²⁺ + 1H₂O

Bonsoir
Je crois que tu mélange deux méthodes :
1° :
celle permettant d'obtenir directement l'équation bilan sans faire intervenir d'électrons en écrivant que la diminution du DO de l'élément Mn est égale à l'augmentation de DO de l'élément S
2° :
celle consistant à écrire les deux demies réactions comme si on avait une pile en fonctionnement puis à écrire que le nombre d'électrons fournis par le réducteur est égal au nombre d'électrons reçus par l'oxydant.
Si la suite du problème fait intervenir les potentiels de Nernst, il faut nécessairement utiliser la seconde méthode ; sinon, tu as le choix.

En effet ! Aïe !
Merci je vais reprendre tout ça

Desolé, je reviens soliciter votre aide:
Pour la demi equation electronique avec S₂O₄^2- et S₂O₃^2- J'ai :

S₂O₃^2- -> 2S₂O₄^2-
Pour equilibrer le soufre

S₂O₃^2- -> 2S₂O₄^2- + 10e^-
Car DO de gauche = 2
et DO de droite = 12

J'equilibre les charges :
S₂O₃^2- -> 2S₂O₄^2- + 10e^- + 12H⁺

Puis la matière :
S₂O₃^2- + 6H₂O -> 2S₂O₄^2- + 10e^- + 12H⁺


Y'a plus d'O d'un côté que de l'autre
Dur dur ..

Désolé c'est pas S₂O₄^2- A chaque fois mais SO₄^2-
Décidément ...

UP svp :/

bonjour
méthode :
1° : équilibre l'élément principal : ici S
2° : introduire les électrons en tenant compte de la variation de DO : ici le DO de l'élément soufre augmente de (2x4)=8 ; donc perte de 8 électrons dans une pile
3° : équilibrer les charges en introduisant des ions H⁺ si le milieu est acide, des ions HO^- si le milieu est basique
4° équilibre l'élément oxygène en faisant intervenir H₂0
5° vérifier que l'ajout de H₂0 équilibre aussi l'élément H
Cela conduit ici à :

Bonjour vanoise
Je crois que je n'ai pas bien compris les DO :

DO (S₂O₃^2-) = 2
car 2x-6=-2 => x=2

DO (SO₄^2-) =
car x-8=-2 => x=6
Comme il y a deux molécules on multiplie par 2
DO' = 6x2 = 12

Sauf que là l'ecart entre les DO est de 12-2 = 10
Donc 10 e^- non ?

le DO de S passe effectivement de +II à +VI ; cela correspond à une augmentation de 4 par atome de soufre. Comme S₂O₃^2- fait intervenir deux atomes S la transformation S₂O₃^2- 2SO₄^2- correspond bien à une augmentation de 8 du DO...

Dis comme ça, ça parait plus logique ..
Mais y'a pas un moyen plus mathématique ?

Non non c'est pas ça,  pas un truc a apprendre bêtement, mais meme avec votre explication qui est tres clair, je n'arriverais pas à l'appliquer de moi même sur un autre exemple un peu different comme avec Cr2O₇^2- et Cr³⁺
La je vais mettre 2Cr³⁺, puis calcule de DO .. Mais la vu que le DO est plus élevé pour Cr2O₇^2- que pour  Cr³⁺, bah je suis un peu perdue .. C'est pour ça

Une variation de D0 correspond à une variation de charge électrique des élément chimiques ; si le DO diminue, il y a réduction (en français, une réduction est bien une diminution...)de la charge électrique : une diminution de DO égale à n, correspond à une diminution de la charge de n donc à un gain de n électrons (un électron est négatif : un gain d'électrons fait diminuer la charge). Inversement, une augmentation du DO de n correspond à une augmentation de la charge de n soit à une perte de n électrons.
Dans l'exemple des ions dichromate, chaque élément Cr voit son DO diminuer de 3. La transformation : Cr₂O₇^2- 2Cr³⁺ correspond donc à une réduction de l'ion dichromate et à un gain de 6 électrons si la transformation chimique se produit dans une pile. D'où la demie équation :

D'accord, merci !