j'ai un examen demain matin et j'aimerais comprendre ce chapitre avant de partir faire l'examen .... merci !

Salut!

Es-tu en France? Tu es bien en troisième?

je suis au LIban et en troisieme ... demain j'ai mon brevet blanc

D'accord merci. Qu'est-ce-qui te pose pb précisément dans les réactions Ox/Red?

Un réducteurs est une espèce susceptible de donner un ou plusieurs électron(s).
par exemple:
Le zinc est un réducteur car il est capable de donner deux électrons en donnant l'ion zinc (II).
Zn(s) = Zn²⁺_(aq) + 2e^-
L'ion fer (II) est un réducteur car il est capable de donner un électron en donnant l'ion fer (III).
Fe²⁺_(aq) = Fe³⁺_(aq) + e^-

Un oxydant est une espèce susceptible de capter un ou plusieurs électron(s).
Par exemple:
L'ion tétrathionate (S₄O₆^2-_(aq)) est un oxydant car il est capable de capter deux électrons en donnant l'ion thiosulfate(S₂O₃^2-_(aq)).
S₄O₆^2-(aq) + 2e^- = 2S₂O₃^2-_(aq)
L'ion permanganate (MnO₄^-_(aq)) est un oxydant en milieu acide car il est capable de capter cinq électrons en donnant l'ion manganèse (II) (Mn²⁺_(aq)).
MnO₄^-_(aq) + 5e^- + 8H⁺_(aq) = Mn²⁺_(aq) + 4H₂O

Un couple oxydant/réducteur est l'ensemble formé par un oxydant et un réducteur qui se correspondent dans la même demi-équation rédox.
oxydant + ne^- = réducteur

Bon c'est un début. Tu veux que je continue sur les demi-équations et les équations?

merci .... j'aimerais que tu continue ... si ca ne te derange pas ...

je prends la suite , Shadowmiko ne m'en tiendra pas rigueur .

Une oxydation est une perte d'électrons dont voici un exemple de demi-équation Cu Cu2+ + 2 e-

Une réduction est un gain d'électron : I2 + 2 e- 2 I-

Concernant les équations , elles prennent la forme de

oxydant 2  + réducteur 1  = oxydant 1  + réducteur 2

Lors de l'équilibrage de ce type d'équation , il se peut qu'il faut équilibrer .

Par exemple pour la réaction entre le permanganate de potassium (couple MnO4-/Mn2+) et une solution de fer (couple Fe3+/Fe2+) :

    Fe2+ = Fe3+ + e-   (x5) donc 5 Fe2+ = 5 Fe3+ + 5 e-
    MnO4- + 8H+ + 5e-  Mn2+ + 4H2O
    MnO4- + 8H+ + 5Fe2+ Mn2+ + 4H2O + 5Fe3+

les électrons s'annulent .

Remarque :

Ayant 4 atomes d'oxygène dans le MnO4- , il va falloir trouver 4 atomes d'oxygène via 4 molécules d'eau.
Pour équilibrer le tout , il faut rajouter les huit hydroxyde (H+).

C'est du programme de première .

Ah si, je t'en veux énormément Billy