il sagit d'une réaction redox
Zn est oxydé en Zn²⁺
Cu²⁺est réduit en Cu
Ecris les 2 demi-équations électroniques
A partir de ces  1/2 équations tu peux trouver l'équation de réaction
Tu calcules les qtés de matière initiales de Zn et Cu2+
Si le Zn a disparu,c'est qu'il s'agit du réactif limitant.
Tu peux construire un tableau d'avancement ,mais dans ce cas ,on peut s'en passer.


Deuxième réaction
L'étain,Sn est oxydé en Sn2+
H+ est réduit en H2

d'accord mais pour le chlorure de de cuivre II dans l'équation on ne parle que de Cu2+ il n'y a pas de Cl-?? dans l'equation?? c'est sa qui m'intrigue car sinon oui les couple je les connai

l'ion chlorure n'intervient pas dans cette réaction
les 1/2 équations sont
Zn  =Zn²⁺  +2e-
Cu²⁺+ 2e-  =Cu

on dit que le zinc a disparu et que la coloration a disparu (je n'avais pas lu ce détail)
On se trouve dans le cas d'une réaction dans les proportions stoechiométriques.Il n'y a pas de réactif limitant ou en excès puisque les deux disparaissent en même temps (C'est à vérifier avec les valeurs données)

oui, d'accord il n'intervient c pour sa ke lon ne l'ecrit pas ok ok

bah justement je viens de calculer le nombre de mol à l'etat initial des reactifs et je trouve le mm resultat:0.05mol pour Zn et Cu2+ donc c normal avec ton dernier article