Ca me parait correct, Juste ca serait pas plutot xmax = 1.5.10^-3mol ?

erreur de frappe, merci ! J'ai une autre question, on me demande aussi ce qu'on observe si on ajoute de l'empois d'amidon ou du thiodène dans le bécher, sachant que ce sont des réactifs du diiode qui sont incolores en absence de diiode et qui deviennent bleu en sa présence.
Je pense que la solution reste incolore puisque il n'y a plus de diiode à l'état finial, c'est correct?

D'après ce que tu m'as donné ca m'a l'air juste oui

ok merci! je pensais que c'était plus compliqué que ça... tant mieux après tout ^^ encore merci!

j'ai de nouveau un doute... au sujet du réactif limitant, si c'est l'état final, on a déjà passé l'étape de l'équivalence, alors le réactif limitant ne serait pas plutôt le thiosulfate de sodium?

quelqu'un pour m'aider?

Couples en présence I2/I^(-) et S4O6^(2-)/S2O3^(2-)
Réactions électrochimiques correspondant aux couples :
I2+2*e^(-) ---> 2*I^(-)
S4O6^(2-)+2*e^(-)-->2*S2O3^(2-)
Réaction redox  et tableau d'avancement :
.............I2.....+....2*S2O3^(2-)---> 2*I^(-)+S4O6^(2-)
t...........(a-x)......(b-2*x)..............(2*x).......(x)
où a=C*V=10^(-2)*10^(-2)=10^(-4) mol et b=1,5*10^(-4) mol
Le réactif limitant est le thiosulfate puisque b/2< a. La réaction est supposée totale :
.............I2.....+....2*S2O3^(2-)---> 2*I^(-)+S4O6^(2-)
tfin........(a-b/2)......(0).................(b)......(b/2)
Concentration finale en I2
[I2]=(1-1,5/2)*10^(-4)/0,025=10^(-3) mol/L
Le mélange des solution reste jaune-marron et devient bleue intense lorsque l'on ajoute du thiodène.

question, pourquoi 2 S2O3²- et pas S403²-?

Le thiosulfate de sodium a pour formule Na2S2O3 et l'ion thiosulfate S2O3^(2-)

En fait ma question c'était surtout, est-ce que c'est vraiment important? Je suppose à cause des coeff stoechiométrique... mais alors ca change tout dans l'exercice (je ne vais pas pouvoir rester connecté, merci de répondre quand même)

Oui cela est très important car ce qui est  important dans un dosage c'est la stoechiométrie de la réaction de dosage....

Ok merci. Cependant j'ai une nouvelle remarque :s
Est ce que tu ne te serais pas trompé en lisant l'énonce, car dans ton tableau d'avancement pour le calcul de a (quantité de matière initiale de I2) tu prendS V=10mL et pour b (quantité de matière initiale de 2S2O6²-)tu prends V=15mL alors que c'est l'inverse...

Tu modifies les calculs en conséquence....
------------------------
où a=C*V=10^(-2)*1,5*10^(-2)=1,5*10^(-4) mol et b=1*10^(-4) mol
Le réactif limitant est le thiosulfate puisque b/2< a. La réaction est supposée totale :
.............I2.....+....2*S2O3^(2-)---> 2*I^(-)+S4O6^(2-)
tfin........(a-b/2)......(0).................(b)......(b/2)
Concentration finale en I2
[I2]=(1,5-1/2)*10^(-4)/0,025=4*10^(-3) mol/L
Le mélange des solution reste jaune-marron et devient bleue intense lorsque l'on ajoute du thiodène.

Ok merci, je sais faire les calculs... c'était juste pour être sûre que c'était pas normal =) merci encore!

euh... en fait j'ai pas bien compris pour l'état final, pourquoi on divise a-b par 2 pour I2 et de même pour le reste...

en fait j'ai pas bien compris pour l'état final, pourquoi on divise a-b par 2 pour I2 et de même pour le reste
-------------
On ne divise pas a-b par 2 mais b par 2

La réaction est supposée totale :

Le réactif limitant est le thiosulfate puisque b/2< a. Donc à l'état final b-2*xmax=0 ==> xmax=b/2.

.............I2.....+....2*S2O3^(2-)---> 2*I^(-)+S4O6^(2-)
t...........(a-x)......(b-2*x)..............(2*x).......(x)
tfin........(a-b/2)......(0).................(b)......(b/2)

ok merci

xmax= 7,5.10-5  est ce que c'est correct?

Non si
a=C*V=10^(-2)*1,5*10^(-2)=1,5*10^(-4) mol et b=1*10^(-4) mol alors
xmax=b/2=5*10^(-5) mol

j'ai confondu a et b... autant pour moi c'est la fatigue --" merci!