Bonsoir

Pour réviser un contrôle je fais quelques exercices mais sur celui là j'ai pas mal eu un peu plus de mal. C'est pour cela que je sollicite votre aide.

Données:
couples acide/base
Acide ascorbique/ ion ascorbate AH/A-, Ka₁= 8.91x10^-5
Dyoxyde de carbone aqueux/ ion carbonate : CO₂, H₂O/HCO₃-, Ka₂=4.47x10^-7
1) L'hydrogénocarbonate de sodium est un composé solide ionique de formule NAHCO₃. En solution aqueuse, les ions sodium et hydrogénocarbonate se dissipent totalement selon l'équation:
NaHCO₃-> Na⁺+HCO₃^-.
On prépare une solution d'hydrogénocarbonate à 4.0x10^-2 mol/L son pH mesuré est 8.5.
a) calculer la masse d'hydrogénocarbonate de sodium solide nécessaire pour préparer 250mL de cette solution.
=> J'ai trouvé 0.84 grammes.
b) Écrire l'équation bilan de la réaction chimique qui se produite avec l'eau.
=> Là, je pense que c'est CO₂+2H₂O= HCO₃^-+ H₃O⁺
c) Montrer que la valeur du pH mesuré prouve que l'ion hydrogénocarbonate ne se dissocie pas totalement dans l'eau.l'ion hydrogénocarbonate ne se dissocie pas totalement dans l'eau.
=> On a y_f= 10^-8.5= 3.2x10^-9mol/L, alors que x_f = 4.0x10 ^-2mol/L, donc =7.9x10^-8 l'ion hydrogénocarbonate ne se dissocie pas totalement dans l'eau.
2) L'ion ascorbate A- est-il plus faible ou plus fort que l'ion hydrogénocarbonate?
=> L'ion ascorbate A- est plus fort que l'ion hydrogénocarbonate, car une base est d'autant plus forte que son Ka est petit.
3) Un comprimé effervessant de vitamine C est principalement constitué d'acide ascorbique et d'hydrogénocarbonate de sodium.
a) représentez sur un même diagremme les domaines de prédonimance des différentes espèces des deux couplees d'acide/base mis en présence lorsqu'on dissout un comprimé dans l'eau. En déduire qu'il va nécessairement se produire une réaction chimique.
A gauche de chaque pKa, c'est l'acide qui prédomine, et à droite de chaque pKa c'est la base qui préomine.
b) En déduire l'équation bilan de la réaction qui se produite lors de la dissolution du comprimé.
AH + HCO₃^-=A^- + CO₂, H₂O
c) Calculer sa constante d'équilibre K. Commentez le résultat.
=> K = [([A-]_f[CO₂]_f)/([AH][HCO₃^-]_f)= [([A-]_f[CO₂]_f[H₃O⁺_f)/([AH][HCO₃^-]_f[H₃O⁺_f) = Ka₁/Ka₂= 2.0x10². K est très grand donc la vitamine C se dissocie totalement dans l'eau
d) Expliquer alors ce qui provoque effervescence du comprimé.
Je ne sais pas, peut être la créaction de CO₂