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reactions entre les ions dichromate et iodure
Pouvez vous regarder ce que j'ai fait, corrigé ou m'aider à completer si possible. ( même si c'est aussi des erreurs d'écriture )
a) Les ions dichromate sont l'oxydant du couple Cr2O7 2- / Cr3+
Ecrire la demi equation d'oxydoreduction crrespondante.
Cr2O7 2- + 14H+ + 6e- = 2Cr3+ + 7H20
b) ecrire l'equaion de la reaction d'oxydation des ions iodure en diiode par les ions dichromate
2I- + 2Cr3+ + 7H2O = Cr2O7 2- + I2 + 14H+ + 8e-
c) On introduit dans un erlenmeer V=25.0mL de solution acidifié à l'acide sulfurique, de dichromate de potassium, 2 K+ + Cr207 2- , de concentration C=0.010 mol.L et V=20.0mL d'une solution d'iiodure de potassium K+ I-, de concentration C' = 0.020 mol. L-1
1)¨Pourquoi a ton acidifié la solution de dichromate de potassium?
Les ions sulfates de l'acide sulfurique n'étant que spectateurs, tout cmme les potassium,on acidife la solution de dichromate de potassium pour équilibrer la reaction en protons H+
2) Quelle est la composition finale en concentrations de la solution ?
La je bloque, dois je prendre l'équation de départ ( les potassium n'étant que spectateurs )
soit : 2I- + 2Cr3+ + 7H2O = Cr2O7 2- + I2 + 14H+ + 8e-
et faire le tableau d'avancement, ou ... ?
MERCI D'AVANCE
Sinon, comme c'est pas trop grave et que j'ai pas super le temps...
a) ok
b) d'acc
c) c'est surtout parce-que la transfo des ions dichromate en ions crome III ne peut pas se faire si le milieu n'est pas acide (regarde la demi-équation)
Oui tableau d'avancement
Merci beaucoup.
La ou je bloque pour la c)2) est que, d'aprés l'énoncé, je devrais y avoir les ions iodure (I- ) de potassium et les ions dichromate (cr2o7 2- ) du meme coté ( reactifs) or.. mon equation exprime le contraire.
2I- + 2Cr3+ + 7H2O = Cr2O7 2- + I2 + 14H+ + 8e-
Houla oui, je me suis focalisée sur les ions iodure et je regardais ma feuille donc...
C'est bien une réaction entre iodure et dichromate...
merci,j'ai vu le probleme donc pour la 2)( Quelle est la composition finale en concentrations de la solution ? ) j'ai fait un tableau d'avancement.
Je trouve que Cr2O7 2- est limitant en xmax = 2.5 * 10-5
pour la concentration, j'ai pensé a faire .. (mais est ce bon ?):
C= (5 xmax ) / (V'*V)
sachant que 5 max correspond aux produits finaux 3xmax pour I2 et 2 xmax pour Cr3+
et que V'+V la somme des volumes des deux reactifs.
Ps : je n'ai pas utilisé le 7xmax de H2O dans les produits, devrais je?
Merci ...
Hum ... donc c'est faux. J'ai essayé ...
je me suis dis que comme C= n/V on pouvait l'appliquer pour l'ensemble des produits. 
C (produits) = Somme de quantités de matière des produits / le volume total des reactifs ( qui doit être le meme que les produits ) ...
Non ? 
J'avoue que j'invente un peu, je teste... 
6I- + Cr2 07 2- + 14H+ = 3I2 + 2Cr3+ +7H20
t=o 6*C'*V' CV 0 0 0
t=xmax 6C'V'-6xmax CV-xmax 3xmax 2xmax 7xmax
Cr207 est le limitant x max = CV = 0.025*0.01 = 2.5 * 10-4
Quelle est la compo finale en concentrations de la sol°?
Dc c(dichr)f = 0 mol.L-1
n(iodure) = ... et tu calcules c
Pareil pour les produits
Oui, j'ai compris mais pour les produits on a que n ... le volume de l'iodure est il le meme que la diiode par exemple?
Oui eh bien c'est comme ca que j'ai fait justeau dessus
C = n/V
C = 5 max / 0.045 = 0.25mol.L-1
Mais on a pas la concentration au details, mais pour les produits, la diiode et le cr3+...
C'est bon?
Wouhou ! En fait, j'avais fait ca ( un peu au hasard )...
Vraiment merci a toi, vraiment. Comment puis je te remercier? Car je remarque tu es un moteur pour ce forum ! 
Nan tu vas voir, ça va aller au fur et à mesure
Non je suis en première année de prépa BCPST-Véto (Biologie, Physique, Chimie et Sciences de la Terre). Ce que l'on appelle sinon bio maths sup'.
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