Bonjour , je suis face à un exercice , qui me pose quelques problèmes ; le voici : "Le titrage de 10,0mL d'une solution S1 De sulfate de fer(II) par une solution acidifiée de permanganate de potassium donne un volume à l'equivalence V1eq = 13,3mL . Le titrage de 20,0mL d'une solution S2 De sulfate de fer(II) par une solution acidifiée de permanganate de potassium donne un volume à l'equivalence V1eq = 18,5mL . Determiner les deux concentrations sachant que la concentration de la solution titrante utilisée est cox = 2,00 . 10-2 mol.L-1"

J'ai donc fait mes demi-equations éléctroniques tels que :
Fe2+ + e- = Fe3+
MNO4- + 5e- + 8H+ = Mn2+ + 4H20
Et c'est là ou intervient ma première question , Comment savoir l'ordre dans lequel je dois écrire l'equation de ma réaction ? c'est à dire comment savoir si je dois écrire : 5Fe2+ + Mn2+ + 4H20 ---> 5FE3+ + MNO4- + 8H+
ou bien : 5Fe3+ + MNO4- + 8H+ --> 5Fe2+ + Mn2+ + 4H20  ?

J'établis ensuite mon tableau d'avancement avec la réaction :
5Fe3+ + MNO4- + 8H+ --> 5Fe2+ + Mn2+ + 4H20
Dans ce tableau , faut-il aussi remplir les cases avec 8H+ , c'est a dire marqué n(8H+) ect ? et pareille de l'autre coté avec 4H20 ?

Autre question , puisque je suis dans un titrage : Es-ce que je dois marquer xeq au lieu de xmax ?

Par la suite , je détermine mon réactif limitant . J'arrive à :
n(MnO4-)=n(FE2+)/5 , comment savoir qu'il faut faire alors : n(Mno4-) * 5 = n(Fe2+) ? Pourquoi ne pas laisser comme ça ?

J'arrive alors à : n(Fe2+) = n(Mno4-) * 5
                  [Fe2+].V = [Mno4-] * Veq * 5
et c'est là que la phrase : " Or KMNO4- ---> K+ + MnO4-"
                            Donc [Mno4-] = Cox
Et c'est justement cette justification que je ne comprend pas ? a quoi nous sert-elle ? comment pouvons nous déduire de KMNO4- ---> K+ + MnO4- , que [Mno4-] = Cox ? Et puis faut-il faire cette justification à chaque fois ? Comment savoir quand l'a faire ?

Merci d'avance .