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Réactions d'oxydoréduction
Bonjour, j'ai un dm de révision donc non noté ni obligatoire mais je le fais quand même pour m'exercer mais je bloque sur un exercice.
Pour chacune des réactions qui ont lieu lors des mélanges suivants, identifier les couples oxydant/réducteur intervenant puis écrire les demi-équations de la réaction.
a/ Solution sulfate de cuivre II ( Cu2+(aq) + SO42- (aq) )+ zinc métal Zn (s).
b/ Acide chloridrique ( F+ (aq) + Cl -(aq) ) + zinc métal.
c/ Solution de diiode I2 (aq) + solution de thiosulfate de sodium ( 2Na+ (aq) + S2O32- (aq) )
d/ Solution acidifiée de permanganate de potassium ( K+ (aq) + MnO4-(aq) ) + solution de fer II ( Fe 2+ (aq) + SO42- (aq) ).
Pouvez-vous m'aider?
Salut,
Je peux te donner une indication :
a. Cu2+/Cu et Zn2+/Zn
b. Si c'est l'acide chlorhydrique, (H+ + Cl-)
les couples en jeu seront H+/H2 et Zn2+/Zn
c. I2/I- et S4O62-/S2O32-
d. MnO4-/Mn2+
Fe2+/Fe
Sauf erreur.
Je te laisse écrire les demi-équations
Merci pour ton aide gbm, mais enfait j'aurais aimé savoir comment tu fais pour queje sache le faire par la suite, tu pourrais me détailler?
En première, tu as appris les principaux ions intervenant dans les réactions.
Ils sont rappelés ici :
Tests de reconnaissance des principaux ions
C'est de cette façon que je sais que Cu2+ est l'oxydant et que Cu est le réducteur
car on a Cu2+ + 2e- = Cu
etc ...
Mais il y a aussi l'expérience qui joue. Et ton énoncé brut est assez délicat je le reconnais 
D'accord, merci ! Je ferais les demi-équations plus tard chez moi quand je me serais exercé sur les réducteurs et oxydants ! Merci de ton aide!
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