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Réactions acido-basiques
Bonjour à toutes et à tous !
Pourriez vous m'aider sur cet exercice que j'ai à faire en DM. D'avance merci ..
On dispose d'un ballon de volume V = 500 ml rempli de chlorure d'hydrogène gazeux. On introduit de l'eau dans le ballon et on obtient finalement une solution d'acide chlorhydrique de volume v = 300mL.
1. Quelle est la formule du chlorure d'hydrogène? De quel couple acide/base fait elle partie?
formule : HCl
Le chlorure d'hydrogène gazeux se solubilise dans l'eau, HCl va réagir avec H2O ainsi :
HCl + H2O 
H30+ + CL-
couple acide base : Je pensais à HCl/Cl- ??
2. Quel est le rôle de l'eau? Quel est le couple de l'eau impliqué dans cette réaction?
H30+/H2O
L'eau est ampholyte et joue le rôle de base ici ?
3. Écrire les demi-équations correspondants à ces deux couples acide/base. En déduire l'équation de la réaction.
Cl- + H+ = HCl
H2O + H+ = H3O+
Pourriez vous m'aiguiller sur la suite et me corriger sur cette première partie ?
4. Calculer la quantité de matière n0(HCl(g)) présente dans le ballon au début de l'expérience.
5. Le réactif limitant étant le chlorure d'hydrogène, faire un blian de matière à l'état initial, déterminer l'avancement maximal xmax de la réaction et effectuer le bilan de matière à l'état final.
6. Calculer les concentrations molaires [H3O+ (aq)] et [Cl- (aq)] dans l'acide chlorhydrique.
Donnée : Volume molaires des gaz est Vm = 24,0 L.mol-1
1 et 2 OK
3- Les espèces introduites sont HCl et H2O
Donc il faut écrire la première demi-équation dans "l'autre sens"
HCl = Cl- + H+
puis tu "ajoutes" les 2 demies équations pour traduire le transfert de proton H+
HCl(g) + H2O Cl-(aq) + H3O+(aq)
4- il faut utiliser le volume molaire des gaz
5- fias un tableau d'avancement en indiquant que l'eau est présente en excès, à l'état final, tout HCl(g) a réagi
Dans le tableau je prend l'équation que j'ai trouvé à partir des deux demi-équation ?
HCl + H2O H3O+ + Cl- ??
| HCl + | H2O | H3O+ + | Cl- | |
| état initial | 0,0208 | excès | 0 | 0 |
| état intermédiaire | 0,0208 - x | excès | x | x |
| état final | 0,0280 - xmax | excès | xmax | xmax |
à l'état final n(HCl) = 0 mol ce qui permet de trouver xmax
niHCl = 2,08.10-2
ntHCl = 2,08.10-2 - x
nfHCl = 2,08.10-2 - xmax
niH2O = Excès
ntH2O = Excès
nfH2O = Excès
niH3O+ = ?
niCl- = ?
J'ai du mal avec les tableau d'avancement ...
Pouvez vous m'aider ??
à l'état initial il n'y a ni ions Cl- ni ions H3O+
dès qu'1 molécule de HCl disparaît, il se forme 1 ion Cl- et 1 ion H3O+
donc quand x molécules(ou moles) de HCl disparaissent, il se forme x ions (ou moles d'ions) Cl- et x ions (ou moles d'ions) H3O+
Oui c'est d'accord ça !! Merci !!
Mais je dois résoudre les calculs ?? afin de faire le bilan de matière final ?
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