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Réactions acido-basiques
Bonjour et bonnes fêtes ^^, j'ai un petit dm a rendre pour la rentrée et je bloque sur l'un des exos. Je passe le début de l'énoncé. On se propose d'étudier quelques caractéristiques d'une solution aqueuse d'acide formique (HCOOH). Dans une fiole jaugée de volume Vo= 100mL, on introduit 0.46 g d'acide formique et on complète la fiole avec de l'eau distillée.
1.) Indiquer l'écriture formelle des deux couples mis en jeu dans la réaction entre l'acide formique et l'eau.
J'ai trouvé H3O+(aq)/H2O(l) ; HCOOH(aq)/HCOO-(aq)
2.) Ecrire l'équation de la réaction qui modélise la préparation de la solution aqueuse d'acide formique.
Je trouve : HCOOH + H2O(l) 
H3O+(aq) + HCOO-(aq)
3.) a. Calculer la concentration molaire en soluté apporté de la solution.
C = =
C = 0.1 mol.L-1
3.) b. En supposant que l'avancement maximal de la transformation est atteint, donner la concentration molaire effective de chaque espèce en solution.
La je bloque.
salut, avancement maximal ça signifie que xf=xmax et qu'il y a un réactif limitant donc trace le tableau d'avancement de la réaction et complète par les valeurs que tu as trouvé puis exprime c
Salut
!
1) TB
2) Oki
3) a) Bien sauf le nb de chiffres significatifs... Tu peux t'en permettre un de plus
b) Tu supposes que la réaction est totale (normal en première...). Tu établis donc un bilan de matière par le biais d'un tableau d'avancement. Après avoir déterminé les quantités de matière (à moins que tu n'ais choisi de faire un tableau avec les concentrations ce qui est possible aussi), tu calcules les concentrations...
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