Bonjour,
Lors de mes révisions, j'ai rencontré quelques petits soucis. Pouvez-vous m'aider à les comprendre? Ca sera vraiment trop bien pour que je puisse continuer mes révisions sans doute.

- On a écrit dans le cours que le produit ionique Ke de l'eau est la constante d'équilibre de la réaction d'autoprotolyse. Ensuite on écrit pKe=-logKe. A quoi correspond pKe?
- Même question pour Ka, la constante d'acidité: à quoi correspond pKa?
- Est-ce que le Ke et le Ka n'appartient qu'à des solutions où l'eau intervient?
- Comment sait-on qu'on doit utiliser le couple H3O+/H2O ou le couple H2O/H3O+?
- Je ne suis pas sur de la relation: -log(ab)= -log(a)-log(b). Est-elle juste?
- Je n'ai pas compris quand on a écrit que l'espèce A- prédomine dans le couple AH/A- en solution si [A-]éq > [AH]éq donc si [A-]éq/[AH]éq > 1, soit pH>pKa car log([A-]éq/[AH]éq)>0. C'est surtout la fin de la relation.

Je vous remercie de l'attention que vous m'avez consacrée. J'adore ce site