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réactions acido-basique et d'oxydoréduction
Coucou, je viens de m'appercevoir que j'ai un DM a rendre pour aprés les vacances et a vrai dire j'ai un peu de mal...
Le 1er exo: ** exercice effacé **
Le 2ème exo:
Le laiton est un alliage de cuivre et de zinc. Quand cet alliage est mis en présence d'une solution d'acide chlorhydrique, seul le zinc réagit avec cet acide. Le cuivre reste inaltéré.
On fait réagir 10g de cet alliage par de l'acide chlorhydrique en largue excès. Il apparaît un volume V=0,900 L de dihydrogène mesuré dans les conditions normales de température et de pression.
a/ Ecrire l'équation de la réaction entre le métal zinc Zn(s) et les ions H3O+(aq).
b/Calculer la quantité de matière de dihydrogène recueillie.
c/ Le zinc étant le réactif limitant, determiner la quantité de matière de zinc contenue dans l'échantillon.
d/En déduire la composition massique (pourcentage en masse) du laiton.
Donnée: Volume molaire: Vm=22,4 L.mol-1
Si quelqu'un pouvait m'aider, son aide serait la bien venue..
*** message dupliqué ***
Edit Coll : topic dupliqué ; merci de respecter la FAQ, un problème = un topic 
[lien]
Salut
!
a) Quels couples sont mis en jeu. Regarde les produits (dihydrogène et très certainement ion zinc II)
b) n = V/Vm
c) Sers-toi de l'équation... Tu as la quantité de matière de dihydrogène formée.
d) Après ton tableau d'avancement, calcule la masse en zinc de l'échantillon avec m = n*M
J'ai un petit souci pour trouver l'équation...en effet je trouve:
Zn+H3O+-->H2+Zn
C'est bizard,non??
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